茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花

中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

(1)写出反应①的化学方程式：________．

(2)反应③的反应类型为________．

(3)C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)________、________．

某芳香族酯类化合物甲的分子式为C₁₄H₁₀O₅，1 mol甲在酸性条件下水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，乙分子内苯环上只有两个邻位取代基．回答下列问题：

(1)写出有机物乙的结构简式________．

(2)写出有机物甲和足量NaOH溶液反应的化学方程式________．

(3)按下列要求写出和乙有不同取代基的乙的同分异构体

①苯环上有两个取代基________．(写一种即可)

②苯环上有三个取代基________．(写一种即可)

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________；

已知某温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，的平衡常数K＝19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)＝1 mol·L^－1，C(O₂)＝1 mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．

25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^－5、3.0×10^－8、3.5×10^－4．请推测：

(1)它们的酸性由强到弱的顺序为________(填序号，下同)，

(2)相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是________；

(3)氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是________．

把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₁①

(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”、“小于”)途径Ⅱ放出的热量．

(2)E₁、E₂、E₃、E₄的数学关系式是________．

(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为________．

对可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，下列探究目的和示意图相符的是________．

常温下，将0.01 mol　NH₄Cl和0.002 mol　NaOH溶于水配成1 L混合溶液．

(1)该溶液中存在的电离平衡是________和________，水解反应为________．(用方程式表示)

(2)溶液中c(Na⁺)＝________、c(Cl^－)＝________．

(3)c(NH₄⁺)________0.01 mol/L(填＞、＜或＝)

(4)写出溶液中电荷守恒的等式________．

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________(填“升高”或“降低”)，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；