复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型．回答下列问题：

(1)“盐＋酸－→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na₂SiO₃溶液中滴入盐酸，生成的新酸是________(写化学式)．

(2)硫化铝投入水中发生反应：Al₂S₃＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，该反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应．

(3)Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式________；

(4)工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：

8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂．

①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．

②该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5 mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有________mol．

(5)若将Cl₂通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：

①________；

②I₂＋Cl₂＋H₂OHIO₃＋________(不必配平)．

观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于离子结构示意图的是________、________(填写微粒符号)．

(2)五种粒子中，性质最稳定的原子是________(用微粒符号填写，在本小题中下同)，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________．

(3)A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是________．

(4)在核电荷数为1－18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为________、________(A－E中已出现的元素除外)．

(5)在一定条件下，D可以和氮气(N₂)化合成一种白色物质，该物质的化学式是________．

恒温下，将a mol　O₂与b mol　SO₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O₂(g)＋2SO₂(g)2SO₃(g)

(一)、①若反应达平衡时，n(O₂)＝4 mol，n(SO₃)＝4 mol，计算a的值为________．

②平衡时总体积在标准状况为313.6 L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝________．

③达到平衡时，O₂和SO₂的转化率之比，α(O₂)∶αSO₂)＝________．

(二)、若起始将6 mol　O₂、b mol　SO₂和1 mol　SO₃通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12 mol．则b的取值范围是________．

在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是________；用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离除NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH为11．(体积变化忽略不计)

a．如果加入蒸馏水，应加________mL；

b．如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加________mL；

c．如果加0.01 mol/L　HCl，应加________mL

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO₃．实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：________，沉淀B：________．

(2)实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，请写出所发生反应的离子方程式________．

实验需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取________g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入________；

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

(1)X、Y、Z、W四种元素的名称：Y________、W________

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为________．

(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________．

(4)由X、Y形成的化合物XY₅属于________晶体，写出XY₅和水的反应方程式________

现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的－1价离子与Ar原子核外电子排布相同；

由此推知：

(1)A原子符号是________；

(2)B原子结构示意图是________．

(3)E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：________．

A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________；B________；

C________；D________；

(2)写出下列各步的化学反应方程式：

A→B：________；

A→D：________．