某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．

(2)写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式

①________；

②________；

③________；

④________．

溶解Al₂O₃、Fe₂O₃的混合物用去100 mL　0.1 mol/L的盐酸．如果将所得溶液加入NaOH欲产生最大量沉淀，需用1 mol/L的NaOH溶液________毫升？

下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是________；(填序号)

(1)NaOH和AL₂(SO₄)₃

(2)HCl和KAlO₂

(3)Na₂CO₃和HCl

(4)NaHCO₃和NaOH

(5)Ca(HCO₃)₂和NaOH

如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：________．

②电池工作一过程中正极pH________，负极pH值________，一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

①B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)________．

②A中总反应离子方程式为________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________．

有均为1 mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：________(用离子方程表达)，加热，则颜色变________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________(填颜色)，若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应：________(用离子方程表达)

25℃时，①氢氟酸；②醋酸；③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8．请推测：

(1)它们的酸性由强到弱的顺序为________(填序号，下同)，

(2)相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是________，电离程度最小的是________；

(3)相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：________

将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL　2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示．请回答：

(1)若当V₁＝160时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为________mL．

等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl₃和盐酸之中，充分反应后：

(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能有________；

(2)若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________，一定没有________；

(3)若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________．

“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂　Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式．

________，________；

(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于________价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成．