β型硼氮化合物－(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)]，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂(Na₂B₄O₇)与尿素在高温高压下反应可以获得．例如：Na₂B₄O₇＋2CO(NH₂)₂→4(BN)＋Na₂O＋2CO₂

1．请用氧化物的形式表示硼砂的化学式________．β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：________．

2．(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于________周期，第________族．

(2)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是________．

A．最高价氧化物对应水化物的酸性

B．H₂O(g)比NH₃(g)稳定

C．单质与H₂反应的难易程度

D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

3．写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子_{________}．

4．与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为：________．

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的

试剂进行实验：0.10 mol·L^－1氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L^－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由________．

(2)乙取出10 mL　0.10 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质．

(3)丙取出10 mL　0.10 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)．

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)________．

丁同学的方案的原理为(用离子方程式表示)________．

(1)下图表示在密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(s)；ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：________；b到c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处．

(2)(8分)反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡

实验室用18.4 mol/L的浓H₂SO₄(ρ＝18.4 g·cm^－3)配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL．

(1)计算所需浓H₂SO₄体积为________．

(2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒

b、容量瓶

c、滴定管

d、托盘天平

e、温度计

(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：

A．过滤

B．结晶

C．蒸馏

D．萃取

E．蒸发

F．加热等，

请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．

①除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒________；

②分离沸点不同但又互溶的液体混合物________；

③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液________；

④提取碘水中的碘单质________；

(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质．

①NaCl[Na₂CO₃]________

②KCl[KClO₃]________

③Cu(NO₃)₂[CuSO₄]________

④CO[CO₂]________

写出符合：OH^－＋H⁺＝H₂O这一离子反应的3个化学方程式：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

按要求写出下列方程式：

(1)一种单质与一种盐发生反应的方程式：________

(2)小苏打电离的电离方程式：________

(3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：________

完成下列表格