用离子方程式回答以下问题：

①NH₄Cl溶液显酸性：___________________

②CO₂的水溶液显酸性：_________________

③Na₂CO₃溶液显碱性：__________________

④AlCl₃溶液显酸性：____________________

X是一种可用作果实催熟剂的气体．现有如下的反应关系：

已知F是合成高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维．

(1)用结构简式表示：A________、C________、F________；

(2)A→B的化学方程式为________，反应类型为________．

按照要求填空：

(1)有98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)，其物质的量浓度为________，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L^－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为________．

(2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为________．

(3)有下列物质：

①0.5 mol　NH₃

②标准状况下22.4 L　He

③4℃时9 mL　H₂O

④0.2 mol　H₃PO₄

请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)________．

(4)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程)．

已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六种物质：

(1)写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：________．

(2)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中得到的电子数目为________；生成的氧化产物的物质的量为________．

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：________．

已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式________．

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、F________、H________、乙________．

(2)写出下列反应化学方程式：

反应①________．

反应⑤________．

反应⑥________．

现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧

②加热碳和氧化铜的混合物

③碳酸钠和硫酸反应

④加热高锰酸钾固体

⑤锌和稀硫酸反应

⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有________(填各反应的序号，下同)，属于氧化还原反应的________．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚(CH₃OCH₃)．

请回答下列问题：

(1)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________(填字母代号)．

a．压缩体积

b．加入催化剂

c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚

(3)已知反应②：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②温度升高，该反应的平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)

现有下列11种物质，请按要求回答问题：

(1)豆浆

(2)锌

(3)氧化铁

(4)碳

(5)盐酸

(6)氢氧化钠

(7)氯化钡

(8)氢氧化铁浊液

(9)硝酸

(10)四氯化碳

(11)碳酸钠

Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类(能用化学式表示的写化学式)，要求分至最基本的类型．(参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别)

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐水．

请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

粗盐水纯净的食盐水

(1)步骤③所发生的化学反应方程式为：________

(2)操作A的名称是________

(3)步骤④加入的试剂及用量是________，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是________．

(4)步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：________，________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．