按下列要求各写出一个化学反应方程式：

(1)有水生成的化合反应________

(2)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应________

(3)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应________

(4)生成两种沉淀的复分解反应________

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，一定没有________，可能有________．

有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X、Y、Z单质在通常情况下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧火焰呈苍白色，反应生成化合物XZ③XZ易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红④X₂和Y₂在一定条件下能化合生成X₂Y，X₂Y在常温下为无色液体⑤Z单质可溶于X₂Y所得溶液具有漂白作用；据此推断分析：

(1)X为________，Y为________，Z为________(填元素名称)

(2)反应②的化学方程式为________．

下面是用碳酸钠固体配制250 mL　0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：

(1)所需碳酸钠的质量为________．

(2)把称量好的药品放在小烧杯中，用蒸馏水进行溶解，用玻璃棒不断搅拌的目的是________．

(3)将上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将________(填偏高、偏低、无影响)

(4)加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切．若加水超过刻度线，应如何处理________

某溶液中可能含有OH^－，CO₃^2－，AlO₂^－，SiO₃^2－，SO₄^2－，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：

回答下列问题：(已知：AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋CO₃^2－)

(1)原混合溶液中一定含有的离子是：________；

(2)AB段反应的离子方程式是：________；

(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：________．

A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：

①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3

②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4

③E^－，C⁺，A⁺的离子半径逐渐减小

④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色

请回答下列问题：

(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：________．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：________．(填“强”或“弱”)

(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1．已知X溶液中水电离出来的C(H⁺)＝10^－12 mol/L，则X的电子式为：________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)：________；

(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H₂O反应的化学方程式为：________；

(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：________，原因是(用化学方程式表示)________．

把N₂和H₂以1∶1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定，且不等)，在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态．分析表中的实验数据后回答有关问题((2)(3)小题用A、B、C、D填空)．

(1)①②③分别为________、________、________．

(2)都达到平衡时，________容器的NH₃的物质的量所占的比例最大．

(3)四个容器的容积由小到大的顺序是________．

A－G的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)

已知：

①A、B为中学化学常见的金属单质；C－G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；

②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；

③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

④E和G焰色反应均呈黄色．

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出物质G的化学式：

(2)①－⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；

(3)反应③的离子方程式为________；

(4)反应⑦对应的总化学方程式为________；

(5)反应③中，若有31.2 g　C参加反应，转移电子的物质的量为________．

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________．

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为________；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为________．

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是________．

A．Fe

B．Cu

C．Al

D．Ag

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1 mol　NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①________；

②Na₂CO₃；

③________；

④NaHCO₃

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是________摩．

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．

(1)肼的结构式为：________．

(2)下图是一个电化学过程示意图．

①铂片上发生的电极反应是________．

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．

(3)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．肼——空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是________．