A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：

(1)D与F形成D₂F的电子式为________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________；

(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为________mol．

(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为________．

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol　A₂C和1 mol　BC、2 mol　A₂C和2 mol　BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)．下列说法正确的是________．

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

(1)下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有________．(填字母序号)

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

(2)NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为________．

(3)SO离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是________．

(4)NH₃易液化的原因是________．

(5)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________．

(6)NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________．

(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________

(3)ME₂ L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂ L₂是________(填“极性”或“非极性”)分子．

(4)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取 sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________．

(5)元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________．

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)．

a．v(SiF₄)_消耗＝4v(HF)_生成

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)：

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________．

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)．

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF₄的平衡转化率一定增大

(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝________mol(L·min)

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是________．

(2)X₂Z的电子式是________．

(3)W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是________．

(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是________．

(5)在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1 mol　e^－放热190.0 kJ．则该反应的热化学方程式是________．

某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐(用X表示)的混合溶液．资料显示，苯甲醇易溶于乙醚(无色液体，微溶于水)、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小．请回答：

(1)从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是________(写出一种即可)．

(2)X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，________(填序号)．

a．Y在水中的溶解度受温度影响较大

b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去

c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小

(3)质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2 g　Y并将其完全氧化．测得生成0.3 mol　H₂O和0.7 mol　CO₂，则Y的化学式是________．红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是________．

(4)Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有________种．

将a mol的Na₂O₂和b mol　NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．

1．当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为________(用含a或b的代数式表示)

2．当时，剩余固体是________，排出气体是________．

3．当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，的值为________．

4．当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则的值为________．

在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑；

CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑

1、普通玻璃的成份是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式为________，则原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物质的量之比为________．

2、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，

有________种不同类型的晶体(填数字)

3、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为________．

4、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子．

A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

(1)B中的化学键有________，(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)E的电子式________．

(2)写出反应⑦的离子方程式________．

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式________．

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色，其原因是________．