下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________．

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式________．

H→I的化学方程式________．

已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；

C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

(1)试写出A、B、C、D的化学式：

A________；B________；C________；D________．

(2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________；

E溶液与A反应的离子方程式：________；

F＋D反应的离子方程式：________．

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)．

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是________(填序号)．

a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色．

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________，反应的离子方程式是________．

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol　A和1 mol　B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L^－1．若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)．

(1)加入1 mol　A和1 mol　B时，C的平衡浓度________Wmol·L^－1．

(2)加入2 mol　A、1 mol　B、3 mol　C、1 mol　D时，C的平衡浓度________W mol·L^－1

(3)加入3 mol　C和1 mol　D时，C的平衡浓度________Wmol·L^－1．

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(C0₂)＝________、CO的平衡转化率＝________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________．

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂BH⁺＋HB^－；HB^－H⁺＋B^2－；现有溶液0.10 mol/L、100 ml，试回答以下问题：

(1)溶液中的H⁺物质的量取值范围是：________

(2)已知0.1 mol·L^－1　NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1　H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L^－1(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(1)NaHCO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用________塞，原因________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是________；

(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________．