“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”．如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定．

Ω注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之．

请填写以下空白：

(1)、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是________，其作用是________．

(2)、在步骤③加入的试剂Y应是________，之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：________．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

(1)A中反应的离子方程式为________，B中Cu极电极反应式为________．

(2)C中被腐蚀的金属是________，总反应方程式为________，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是________．

Ⅰ下表为元素周期表前三周期的一部分．

(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________＞________(填化学式)，原因是________．

(2)从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________．(填序号)．

A．

B．

C．泡利不相容原理

D．洪特规则

(3)以上五种元素中，________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多(填元素符号)．

Ⅱ．(1)一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________．

(2)．乙烯分子中有________个σ键，________π键，以________杂化．

由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列图信回答下列问题：

(1)写出①的反应类型________②反应条件________

(2)B的结构简式________D的结构简式________

(3)E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．

(1)决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做________，醇的官能团是(填名称)________，羧酸的官能团是(填结构简式)________．

(2)现有九种有机物：

①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，

将序号填入下列相应的空格中：

可以作为制取炸药原料的是________(至少写一种)；常温下能与溴水发生取代反应的是________；与溴水发生加成反应的是________．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适合的反应条件下，它们可以按照下面框图进行反应．又知E是无色溶液，请回答：

(1)B溶于水的离子方程式________．

(2)反应④的离子方程式为________．

(3)向F的溶液中加入烧碱溶液后在空气中静置，可观察到的现象有________．

将标准状况下一定体积的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中(无化学反应)，所得到的溶液密度为bg/ml，物质的量浓度为cmol/L，则该气体的体积是________L．

下列关于实验的说法正确的是________

A．把40 g　NaOH固体放入1000 ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液

B．实验室配置1 mol/L的盐酸250 ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250 ml容量瓶、烧杯

C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低

D．实验室需要480 ml　0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以用500 ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5 g

E．制备Fe(OH)₃胶体是将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化

H．将具有漂白性的Cl₂和SO₂等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力

除去下列物质中少量的杂质，所用试剂或方法错误的是

已知有以下物质相互转化，其中A为单质

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A________；B________；H________；F________

(2)写出由A转变成B的离子反应方程式________

(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式________

(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式________