有可逆反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)．已知938K时平衡常数K＝1．47，1173 K时平衡常数K＝2．15．

(1)该反应的平衡常数表达式________，是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)．

①升高温度________；

②再通入CO________．

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t₂时达到平衡，在t₁时改变某种条件，该条件可能是________．

A．升高温度

B．增大CO₂浓度

C．使用催化剂

②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的v(逆)变化曲线．

六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr₂O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO₄·7H₂O加入含Cr₂O的废水中，调节pH＜4，Fe²⁺还原Cr(Ⅵ)为Cr³⁺．

(1)写出Fe²⁺还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

________．

(2)调节(1)得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由(1)可确定x＝________．

(3)Cr³⁺在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式________，由此可知Cr(OH)3呈________(选填“酸”、“碱”或“两”)性．

二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋．海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源．

(1)海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级，有________个未成对电子．

(2)水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________．水的沸点比硫化氢高，其原因是________．

(3)提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为________，再用四氯化碳将生成的单质碘________(填写实验操作名称)出来，最后用________(填写实验操作名称)使碘和四氯化碳分离．

(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为________．

(1)在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族．

(3)甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：________．

相关实验不能表达预期目的的是________．

(1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)．

(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________．

(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液pH＝________．

(4)25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________．

已知：向一体积为2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量的钨，当温度为943 K时存在：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20％，

(1)求943 K时此反应的平衡常数：K＝________．

(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1 mol　WI₂达平衡，此时容器中各气体的体积比：________，当同时加入等物质的量I₂(g)和WI₂(g)，平衡________方向移动(填正反应、逆反应或不移动)

(3)画出W(s)＋I₂(g)WI₂(g)　ΔH＜0时间－速率图．一定温度过量W反应达到平衡，到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂

(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1 mol　I₂(g)，使之反应：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)　ΔH＝－40.9 KJ/mol，反应达平衡时气体平均摩尔质量增加91.9 g/mol，反应达平衡时放出的热量________．(已知钨的相对原子质量为183.8)：

(1)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难________而易________．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________．

(2)芬必得是一种性能优良，使用广泛的解热、镇痛、抗炎症的长效缓释药物，其主要成分的结构简式如下图所示：观察结构填空或回答下列问题

①它的分子式为________，

②请分别写出它和乙醇、小苏打溶液反应的化学方程式：________；________

下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

(1)图中属于烷烃的是________(填编号)

(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环．

(3)上图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________．(填编号)

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式________；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为________．

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：________．

(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是________(写出化学式)．

(4)F分子的中心原子杂化类型是________，F易溶于E，其原因是________．