在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^－＋16H⁺＋10Cl^－2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O．现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)________；则反应的还原剂为________

(2)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到________电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是________

A．氧化性：BiO₃^－＞MnO₄^－＞Cl₂

B．氧化性：BiO₃^－＞Cl₂＞MnO₄^－

C．氧化性：MnO₄^－＞BiO₃^－＞Cl₂

D．氧化性：Cl₂＞MnO₄^－＞BiO₃^－

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)．

回答下列问题：

(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

________．

(2)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水

(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________．

(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________．

A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________；

B＋C：________；

B＋E：________．

25℃时，如果取0.5 mol/L　HA溶液与0.5 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH＝10．试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7________

(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^－)＋c(HA)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在此温度下，该反应的平衡常数K＝________

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H₂O)＝2 mol·L^－1，c(CO)＝c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(选填“是”与“否”)，此时v_正________v_逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________．

(2)2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH₁＝－702 kJ/mol

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH₂＝－182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)＋Hg(l)＝Zn(s)＋HgO(s)　ΔH₃＝________．

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________．

用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(写化学式)

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)________、________．

(3)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1 mol　NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况．按吸收CO₂由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：________　________　________　________．

如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应中所涉及的化学方程式分别是________、________

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为________；

(5)反应④的离子方程式为________．