向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．

已知：2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－

2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

(1)Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为________．

(2)当通入2 mol　Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：________．

(3)原混合溶液中FeBr₂的物质的量为________．

(4)原溶液中：n(Fe²⁺)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝________．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

NO＋4H⁺＋3e^－→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)物质甲为________，在该反应中作________剂．

(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________．

(3)反应中若转移电子0.6 mol，则产生气体在标准状况下的体积为________．

(4)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O＋2I^－＝2SO＋I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：________、________．

某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示．

(1)该溶液中一定含________．(填化学式)

(2)写出图中a点之前的离子方程式：V₁V₂________；写出图中a→b点的离子方程式：________．

(3)将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：________．

(4)若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20 mL，V₂＝40 mL，求CBa(OH)₂＝________．

(1)若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是________(用N_A表示阿伏加德罗常数)

(2)若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为________，同质量的气体A与B的分子数之比为________．

(3)若以24克¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：

(填“增大”、“减小”或“不变”)

O₂的摩尔体积________；O₂的摩尔质量________；同温同压下，一定质量O₂的体积________；同温同压下，一定体积O₂的分子个数________．

用KOH固体配制质量分数为28％的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)．

(1)溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为________，溶液的物质的量浓度为________．

(2)若需配制上述溶液95 mL，则需称量KOH固体________克，需用到的玻璃仪器有：________．

(3)容量瓶使用前检漏的操作为：________．

(4)下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是________．

A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C．定容时，俯视容量瓶标线；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

有以下物质：

①石墨；

②铝；

③酒精；

④氨水；

⑤二氧化碳；

⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；

⑧纯醋酸；

⑨氧化钠固体；

⑩氯化氢气体．

(1)其中能导电的是________；属于非电解质的是________；

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________．

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：________．

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：________．

(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：________．