已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

①A＋H₂O→B＋C

②C＋F→D

③D＋NaOHF＋E＋H₂O

(1)写出它们的化学式：A________、B________、D________、E________、F________；

(2)写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比．

①________、氧化剂与还原剂物质的量比为：________．

②________．

③________．

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式________．

(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是________，在周期表第________周期，第________族，其原子结构示意图________．

(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：

(1)写出下列元素的符号A________，D________，E________．

(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________．

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．最小的是________．

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

完成下列各题：

1．C₄H₁₀的一氯代烷的同分异构体有________种、九氯代烷的同分异构体有________种．

2．F的结构简式是________；反应(1)的反应类型是________；

3．反应(2)的化学方程式为________；

4．与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有________种(不包括G)．

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：

1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋2H₂O(g)＋CO₂(g)该反应平衡常数表达式为________．

2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L^－1·min^－1．

3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．

a．又加入一些催化剂

b．又加入一些氧气

c．降低了体系的温度

d．升高了外界的大气压

4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式________

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

________SiO₂＋________C＋________N₂________Si₃N₄＋________CO

根据题意完成下列各题：

1．配平上述化学反应方程式(若计量数为1不要填)．

2．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则反应中转移电子为________N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是________．

3．分析反应可推测碳、氮气的氧化性________＞________(填化学式)．

4．氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al₂O₃)，热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是________．

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

硅单质及其化合物应用范围很广．三氯硅烷(SiHCl₃)还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：

根据题意完成下列备题：

1．硅在元素周期表的位置________，其最外层有________种能量不同的电子．

2．硅的气态氢化物为SiH₄，其空间构型为________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性________＞________(填化学式)．

3．写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：________．

4．自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石(KALSi₃O₈)，氧化物形式为：________．

100 mL　1 mol·L^－1的Ca(HCO₃)₂溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)________

将标准状况下的11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.868 g·cm^－3的氨水．

(1)该气体的物质的量＝________mol；溶液的体积＝________L；

所得氨水的物质的量浓度＝________mol·L^－1．

(2)若取上述氨水30.0 mL与70.0 mL　2.00 mol·L^－1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是________g．

(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0 mL与50.0 mL　2.00 mol·L^－1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1

晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、C sCl、CaF₂．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

(1)描述晶体结构的________单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞________而成的．

(2)某分子晶体的晶胞如上图(B、C球所代表的位置无该分子)所示，则该分子晶体是________；该分子晶体中，一个分子周围紧邻________个分子．

(3)若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表________，B球代表________，C球代表________．

(4)若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于________位置(选填“A球”、“B球”、“C球”)．

(5)某金属晶体的晶胞如上图(A、C球所代表的位置无该金属原子)所示，则该金属晶体是________．