A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．

(1)写出G分子的结构式________．

(2)写出反应⑦的离子方程式________．

(3)写出电解X溶液的阳极反应式________．

(4)写出反应④的化学方程式________．

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．

能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应a：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

反应b：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“a”或“b”)．

②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)

Ⅰ．由表中数据判断ΔH₂________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

(2)环境问题已成为社会关注的焦点．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通过两种方法将其除去．

①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c(Ca²⁺)＝2×10^－7 mol/L时，则溶液中c(PO₄^3－)＝________(已知K _sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg²⁺(aq)＋NH₄⁺(aq)＋PO₄^3－(aq)MgNH₄PO₄(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为________．

置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质)：

请回答下列问题：

(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为________；

(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是________；

(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为________；

(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应中生成2.4 g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为________．

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．

(1)现有以下5种物质：SO₂、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Al₂O₃．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法)：________．

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：

①属于氧化还原反应________，

②属于非氧化还原反应________．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：

(1)写出水分子的结构式________．

(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

①A＋H₂O________；

②B＋H₂O________；

③C＋H₂O________．

联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．

(1)已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol^－1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是________(填字母)．

A．减小NO₂的浓度

B．降低温度

C．增加NO₂的浓度

D．升高温度

(2)25℃时，1.00 g　N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)17℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120 mol·L^－1．则此温度下平衡常数K＝________

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式________．

(2)已知分子式为C₆H₆的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能

a、被酸性高锰酸钾溶液氧化

b、能与溴水发生加成反应，

c、能与溴发生取代反应

d、能与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol　C₆H₆与H₂加成时：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol．

②今发现C₆H₆还可能有另一种如下图立体结构：该结构的二氯代物有________种．

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________(填入编号)

A．

B．

C．

D．

命名或写出结构简式：

(1)________

(2)________

(3)________

(4)间甲基苯乙炔________

(5)反－2－戊烯________

由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100％的治愈率．根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：

1、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：________，A的分子式是________

2、室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是________(填序号)

①浓H₂SO₄和HNO₃的混合

②H₂(催化剂加热)

③CH₃CH₂CH₂CH₃

④Na

⑤O₂(催化剂)

⑥NaHCO₃溶液

3、写出两分子C与浓H₂SO₄共热，生成八元环状物的化学方程式：

________．

4、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是________．(任写一种)

①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体

三聚氰胺(化学式：C₃N₆H₆)是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆＋6NH₃＋　3CO₂

请回答：

1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫________．

2、工业上合成尿素的化学反应方程式为________(反应条件可以不写)

3、写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：________；

5、为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________

A．加入固体NaCl

B．加入固体NaHCO₃

C．通入CO₂气体

D．通入NH₃

6、若生产过程中有4％的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱________吨．(精确到0.001)