下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素的价电子数(　　)

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点(　　)

(3)第三周期元素单质的熔点(　　)

(4)第三周期元素的最高正化合价(　　)

(5)ⅠA族元素单质熔点(　　)

(6)F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径(　　)

下列对一些实验事实的理论解释正确的是________．

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．

(1)推断A、B、C、D、E的化学式．

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)写出下列反应的离子方程式．

B与盐酸反应________；

C与硫酸反应________；

D与硫酸反应________；

E与澄清石灰水反应________；

将适当的物质填在下边的横线上

(1)Cu²⁺＋________＝Fe²⁺＋________；

(2)________＋H⁺＝________＋H₂O＋CO₂↑；

(3)HCO＋________＝CO＋________；

下列离子均为中学化学常见的离子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH、H⁺、Cl^－、NO、CO、HCO、SO、OH^－．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是________；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是________．

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．

(1)现需要配制500 mL　1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL．(小数点后保留1位有效数字)

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________．

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是________．

(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤________．

②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中________．

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________．

④容量瓶中原有少量蒸馏水________．

⑤定容时俯视观察液面________．

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

按要求对下图中两极进行必要的链接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫________．电极反应式：锌极：________；铜极：________．

(2)在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出________．加以必要的连接后，该装置叫________．电极反应式，a极：________　b极：________．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H⁺浓度________(升高、降低、不变)，加入一定量的________，溶液能恢复至与电解前完全一致．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．

(1)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围

Mg：________、N：________．

(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(3)某有机物分子中含有S－N键，你认为电子对偏向________原子(填元素符号)．

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值Δx大于1.7时一般形成离子键，Δx小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr₃中化学键的类型是________．

设计实验验证你的预测________．

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．

(1)A、B的元素名称分别为________、________．

(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式________．

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式________．

(4)写出实验量制取A气体的化学方程式________．

(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaoH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m∶n＝________．