超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

(1)X元素位于周期表中第________周期，________族，为________元素(金属或非金属)

(2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式________、________，并估计后者为________性(填“酸”或“碱”)

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．

已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，

计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH________(要求计算过程)．

有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：

(1)乙烯的结构式为：________．

(2)写出化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团化学式及名称________、________；

D中含官能团化学式及名称________、________；

(3)写出反应的化学方程式

①：________反应类型：________

②：________反应类型：________

③：________反应类型：________

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36．Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族．

(1)写出元素符号：X________Y________Z________W________．

(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

(1)①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是________(填周期和族)，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为________．

(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)________，该化合物中，化学键的类型为________(填“离子键”或“共价键”)．

(3)画出元素④的原子结构示意图________，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)________．

(4)写出元素⑤单质分子的电子式________，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________．

(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________．

(2)某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：(1)加入Ba(NO₃)₂溶液时出现白色沉淀，(2)加入Na₂CO₃，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为________(化学式)，写出有关离子方程式________，________．

在酸性条件下：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；

②KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．

(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是________(填离子符号)；

(2)写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式________；

(3)向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．________；

其中被氧化的元素是________，要得到1 mol还原产物转移电子数目为________．

下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．

回答下列问题：

(1)物质C的晶体类型________；

(2)写出反应③的化学方程式：________；

(3)写出反应⑥的离子方程式：________；

(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：________．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据以上信息回答下列有关问题：

(1)元素E的外围电子排布式：________

(2)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与D的第一电离能的大小关系是________．(填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示)

(3)B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为________．

(4)A和D按原子个数比1∶1形成的化合物是________分子(填极性和非极性)

(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)________、________．

(6)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，

请写出该反应的离子方程式：________．

“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣．

(1)火星大气中二氧化碳占95.23％(体积分数)，氧气约占0.13％，岩层中含有较丰富的镁资源．如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为：________．

(2)2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧．

硫化羰的电子式________；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为________．

(3)“机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe₃(SO₄)₂(OH)₆ ，从而证明火星表面曾经存在过水．两种铁的化合物中铁元素的化合价为________，铁在周期表的位置是________，铁的外围电子排布式________．