已知可逆反应：M(g)＋N(g)p(g)＋Q(g)，ΔH＞0，在一密闭容器中进行．

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，此时，求算该反应平衡常数K＝________，N的转化率为________．

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝2 mol/L，c(N)＝________mol/L；C(P)＝2 mol/L，C(Q)＝________mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同．

(1)写出下列物质的电离方程式．

H₂CO₃：_{________}，NH₄HSO₄：________．

(2)有相同体积物质的量浓度都是1.0 mol·L^－1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：________．

(3)将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为v₁，v₂，v₃，则三者大小关系为：________．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t₁，t₂，t₃．则三者之间的大小关系为：________．

(4)电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈________(填大或小)．K随温度升高而________(填增大或减小)，原因是：________．

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．

t₁：增大NO的浓度

t₂：降低温度

(4)判断该条件下反应能否自发．________

常温下，将0.01 mol　NH₄Cl和0.002 mol　NaOH溶于水配成1 L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________、________、________．(用方程式表示)

(2)溶液中共有________种不同的粒子．

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________．

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是________和________．

(5)________和________两种粒子数量之和比OH^－多0.008 mol

某盐或“类盐”的化学式为X_mY_n最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：

(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，若该盐只存在一种能水解的离子，则该离子与水反应的离子方程式为________．

(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，若该盐只存在一种能水解的离子，则该盐与水反应的离子方程式为________．

25℃时，①氢氟酸　②醋酸　③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8．请推测：

(1)它们的酸性由强到弱的顺序为________(填序号，下同)，

(2)相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是________，电离程度最小的是________；

(3)相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：________

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反应达到平衡时，瞬时速率为速率常数)，又为化学平衡常数)．在2L体系中加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂且500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO₂转化率为50％，则：

(1)起始时正反应速率是平衡时的_________倍．

(2)在500℃时该反应的平衡常数k₂是_________．

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol　SO₂、2 mol　O₂和4 mol　SO₃，平衡将向_________移动．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量_________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_________．

2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船．这标志着我国在航天领域的重大突破：

(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液太N₂O₄作为火箭的推进剂．已知1 mol液态肼与足量液态N₂O₄完全反应放出Q kJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式________．但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是________．

(2)实际上，最理想的燃烧热大，体积小，本身毒性小．安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为________．

(3)新型无机材料在航天工业中也有广泛应用．如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满足最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为________．

(4)飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池．常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：2H₂－4e^－＋4OH^－4H₂O，正极的反应式为________．

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极发生的电极反应为________；

X电极上发生的电极反应为________；

(3)外电路中的的电子式从________电极流向________电极．