煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤气化的主要反应是：C＋H₂O(g)——CO＋H₂，CO和H₂的混合气体是合成多种有机物的原料气．下图是合成某些物质的路线．其中，D易溶于水，且与CH₃COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G．请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：E________B________；E与H是否属于同系物：________(填是或否)．

(2)D的同分异构体除CH₃COOH外还有：________；

(3)写出下列反应的化学方程式：C＋H________；

D与银氨溶液反应________．

(4)A为工业常用燃料．某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中．

若该同学实验时共取了200 mL　0.1 mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1 g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为________．

填空题：

(1)下列实验操作不正确的是________(填字母代号)．

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯．

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．

C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇．

D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动．

F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．

G．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油．

(2)的单体为________

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式为：合成它的单体为________

物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

(1)反应①的类型为________，反应④的类型为________．

(2)物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为________．

(3)物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式________．

①能与氯化铁溶液显紫色；

②苯环上有两个取代基；

③分子的核磁共振氢谱有4个峰．

(4)若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物(分子式为C₁₄H₁₅NO₃)，写出其结构简式________．

Ⅰ：(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g^－1．请写出氢气燃烧的热化学方程式________．

(2)1 mol　N₂(g)和1 mol　O₂(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N₂(g)中的N≡N和1 mol　O₂(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

(1)如果把电键K接A，这一装置形成________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________．

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是________极，其电极反应式是________；

(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________，Zn①极发生的腐蚀主要属于________．

下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑦在表中的位置，回答下列问题：

(1)写出⑥在元素周期表中的位置________．

(2)②的气态氢化物的沸点________⑥的气态氢化物的沸点．(填大于、小于或等于)写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式________．

(3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为________．

(4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________，与该化合物晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)．

(5)由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2∶2∶3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为________，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为________．

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中＝________

(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol　N，同时生成b mol　M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

已知2X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2 mol　X₂和1 mol　Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ．

(1)此反应平衡常数表达式为________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________(填增大、减少或不变)

(2)若原来容器中只加入2 mol　Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，a、b、c之间满足关系________(用代数式表示)

(3)能说明反应已达平衡状态的是________

A．浓度c(Z)＝2c(Y₂)

B．容器内压强保持不变

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)

D．容器内的密度保持不变

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol　X₂和1 mol　Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将________(填变大、变小或不变)

已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇．CO₂(g)＋3H₂(G)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－187.4 kJ·mol^－1．300℃时．密闭容器中，当C(CO₂)＝1.00 mol·L^－1C(H₂)＝1.60 mol·L^－1开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：

(1)使用催化剂Ⅰ时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H₂)＝________mol·(L·h)^－1．

(2)下列叙述正确的是________．

A．容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态

B．充人氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率

C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

(3)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数_：K(400℃)________K(300℃)(填＜、＝或＞)．

(4)已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－242.8 kJ·mol^－1则反应2CH₃OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝________kJ·mol^－1．

根据下图所示，推断反应中生成的有机物的结构简式．

A：________；C________；E：________．

某种有机物的分子式为C₉H₈O₂(分子中含有苯环，且苯环上的一溴取代物只有两种)，它具有以下性质：

①跟NaOH溶液发生中和反应；

②在浓H₂SO₄作用下可跟乙醇反应；

③能使溴水褪色；

④能使酸性KMnO₄溶液褪色．

(1)此有机物的结构简式为________．

(2)写出仍具有上述性质的一种同分异构体的结构简式________．

(3)写出性质②的化学反应方程式________；其反应类型为________．