工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O

根据题意完成下列填空：

(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于ⅣA族某元素的最高价氧化物的结构式为________，属于弱酸的电离方程式________．

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)．

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________．

(4)Na₂CO₃俗称纯碱，属于________(填离子或共价)化合物．其中含有的化学键是________．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________．根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________，

(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式________

(4)单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为________；

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS₂中．

试回答下列问题：

(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．

(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．

(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．

A、B、C为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、C3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．

(1)写出下列元素名称：

A________，B________，C________

(2)C元素位于元素周期表中的________族

(3)写出A元素的最高价氧化物的水化物的电子式________

(4)A与C两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________．

(5)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________．

有A、B、C、D四种微粒的核外电子排布完全相同，如下图所示，其中：

(1)微粒A呈电中性，很难和其它物质发生反应，这种微粒符号是________．

(2)微粒B的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式________．

(3)微粒C得到一个电子后变为电中性原子，写出C单质与水反应的化学方程式________．

(4)微粒D可以与微粒C形成C₂D型化合物，写出该化合物的电子式________

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)．

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为________．

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________，

用电子式表示化合物B的形成过程：________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置________

(2)A元素气态氢化物的结构式为________，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式________

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应

d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式________．写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式________

A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．C元素名称是________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式________，实验室制取单质E的化学方程式________．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30．其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．

请回答问题：

(1)A的名称是________

(2)B的元素符号是________；C的电子排布图(轨道排布式)为________；B和C形成化合物电子式为：________

(3)D的元素符号为________，其原子结构示意图为________．

(4)E元素的符号为________，写出F原子基态的电子排布式为________．