一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol　NO₂气体，发生反应2NO₂N₂O₄．反应中测得相关数据如下表所示：

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K_c＝________．(填表达式)

(2)在50 min末，向容器中加入mol　NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol．

(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol　N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率α＝________．

在真空密闭容器内加入a mol　PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应

PH₄I(S)PH₃(g)＋HI(g)①；4PH_3(g)P₄(g)＋6H₂(g)②；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)③

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol．求：

(1)平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量(用代数式表示)：n(P₄)＝________，n(PH₃)＝________．

(2)a，b，c三者的关系服从a＞________(填含b，c的代数式)．

(3)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)________，n(PH₄I)________(增加、减少、不变)

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(下图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________．

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________，

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 molPCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 molPCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________．

在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如下图)．

容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＜0．反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．那么：①a＝1，c＝2，则b＝________．在此情况下，反应起始时将向________方向(填“正”或“逆”)进行．②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是________．

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，原因是________．

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的的转化率________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

下表是元素周期表中的一部分．

根据A－J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是________．

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________．

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________；写出乙→丙转化的化学方程式________：________．

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是________；写出甲→乙转化的离子方程式：________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________．

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．

X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物．

V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红．则；

(1)5种元素的元素符号分别是：

X________Y________Z________T________V________

(2)Y的原子结构示意图是________

(3)T、X生成化合物T₂X与T₂X₂的化学方程式为________；________

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．

(1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

(2)³⁰Si的原子的中子数为________；SiO₂属于________(填离子或共价)化合物．

(3)Al³⁺与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________．

(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________．

(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________．