对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是________．

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

2SO₃(l)2SO₃(g)　ΔH＝20.0 kJ·mol^－1

则NO₂与SO₂反应生成SO₃(l)和一种无色气体的热化学方程式________；

若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50％，则反应前后容器内压强比为________．

③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率________(变大、变小或不变)．

已知A－O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表位置________．化合物C电子式为________．

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的熔沸点高，其原因是________．

(3)I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J，写出化学方程式：________．

(4)写出D与水反应的化学方程式：________．

(5)红棕色污染气体M的处理具有实际意义．现在常利用反应

M＋NH₃N₂＋H₂O(方程没配平)来处理M．当转移0.4 mol电子时，消耗的M在标准状况下是________L．

某温度下的水溶液中，c(H⁺)＝10^－x mol/L，c(OH^－)＝10^－y mol/L．x与y的关系如图所示：

该温度下水的离子积为________；该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为________．

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化：A＋BC＋D；B＋E2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应．

(1)A的电子式：________B的电子式：________

(2)E的化学式为：________

(3)用电子式表示D的形成过程：________

(4)实验室制取C的方程式：________

向10 ml　0.1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

(1)写出OA段的离子方程式________

(2)写出AB段的化学方程式________

(3)OB段反应共消耗________ml盐酸溶液；此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是________mol，此时消耗的盐酸是________ml

“立方烷”是合成的一种烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如图A所示，则：

(1)写出立方烷的分子式________．

(2)其二氯代物有________种同分异构体．

(3)已知化合物A(C₄Si₄H₈)与立方烷的分子结构相似，如图B所示，则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为________．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________．

(2)画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________．

(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________．(均用元素符号表示)

(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________．(均写出物质的化学式)

X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

(1)元素符号X________Y________Z________T________；

(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________；

(3)按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________