现有S^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________．

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________．

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________．

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．

A．c(H⁺)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH^－)

B．c(H⁺)＝c(SO)＝c(NH)＞c(OH^－)

C．c(NH)＞c(H⁺)＝c(SO)＞c(OH^－)

D．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＝c(SO)

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)写出mn段反应的离子方程式________．

(2)混合物中NaOH的物质的量是________，AlCl₃的物质的量是________，MgCl₂的物质的量是________．

(3)P点所表示的加入盐酸的体积是________mL．

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________．

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)

(3)原混合物中Na₂CO₃的质量分数为________．

下图所示的实验，能达到实验目的的是________

向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL　pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性．则：

(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)．

(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H₂的体积关系为V(H₂)盐酸________V(H₂)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH₃COOH)．

(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为________．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D)．

(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol　CO(g)和6 mol　H₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是________．

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：

(1)PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是________．

(2)P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₁＝________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₂的关系是：ΔH₂________ΔH₁(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(1)某温度下，纯水中c(H⁺)＝5×10^－7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－)＝________mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^－3 mol·L^－1，则c(OH^－)＝________mol·L^－1．

(2)已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是________．

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．

(1)请写出B、D元素的名称：B________，D________．

(2)画出C元素的离子结构示意图________．

(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式________

(4)A、B、C三种元素形成的化合物为________，所含的化学键类型为________．

(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为________(用离子符号表示)．