完成下列化学方程式

(1)实验室制乙炔：________

(2)乙醇的催化氧化：________

(3)甲苯的硝化：________

(4)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：________

有A、B、甲、乙、丙、丁、戊代表的物质有如下转化关系．

A是三核10电子的分子，B是四核10电子的分子．戊的浓溶液与一种黑色粉末共热可得甲．

请填写下列空格：

(1)戊为________，乙为________，A为________(填化学式)．

(2)戊和B形成的化合物中化学键类型为________，其中阳离子的电子式是________．

(3)B和丁在一定条件下反应生成两种无污染的物质，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：________．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：

(1)③和⑧的氢化物沸点高的是________(填化学式)，原因是________．

(2)第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是________(填化学式)．

(3)①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为________，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的的离子方程式为________．

(4)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物．

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．Cl₂水

D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．(已知：lg2＝0.3；lg5＝0.7)

在水溶液中的反应：2I^－_(aq)＋2Fe³⁺_(aq)2Fe²⁺_(aq)＋I₂．(_aq)反应的平衡常数表达式为K_C＝________．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂且温度不变，上述平衡向________(填“向左”“向右”或“不变”)移动．

上述反应的正反应速率和I^－、Fe³⁺的浓度关系为v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³⁺)，且已知下列数据(浓度与反应速率的关系，k为常数)

通过所给的数据计算得知；在v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为________

A．m＝1；n＝1

B．m＝1；n＝2

C．m＝2；n＝1

D．m＝2；n＝2

结论：I^－浓度对反应速率的影响________(填“＞”、“＜”、“＝”)Fe³⁺浓度对反应速率的影响．

现有S^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________．

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________．

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________．

某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其余为氧．请回答：

(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是________．

(3)该化合物的化学式(分子式)是________．

(4)该化合物分子中最多含________个官能团．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

(1)浓H₂SO₄作________剂，具有________性．

(2)在该反应中，若消耗了32 g　Cu，则转移了________mol电子，还原了________mol　H₂SO₄，生成________L　SO₂(标准状况)气体．

(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：________(写出序号)

①浓H₂SO₄

②稀H₂SO₄

③CuSO₄

A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

(1)写出化学式：F________；G________；D________；H________．

(2)写出反应②的离子方程式：②：________．

(3)写出一个由I生成D的化学方程式：________．

[Ⅰ]将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：

反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

(1)用C表示10 s内正反应的化学反应速率为________；

(2)反应前A的物质的量浓度是________；

[Ⅱ]某温度下，在一个体积为2 L的固定不变的密闭容器中充入0.3 mol　SO₂和0.2 mol　O₂，发生2SO₂＋O₂2SO₃反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90％，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为________．