控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：

(1)该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)实验5、6表明________对反应速率的影响，说明________，反应速率越快．

(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________．

(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这

一规律的实验序号是________．

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，金刚石属于________晶体．

(2)其中代表石墨的是________，其晶体中碳原子呈平面________结构排列．

(3)其中代表NaCl的是________，晶体中Na⁺与Cl^－之间通过________键结合起来．

(4)代表干冰的是________，它属于________晶体，CO₂分子间通过________结合起来．

(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为________．

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂(利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂)，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI^－淀粉溶液中．如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________．(填字母)

(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为________．

(3)装置3的作用是________，反应的离子方程式为________．

(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：________．

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．该变化过程的离子反应方程式为________向这种液体中加入Mg(OH)₂固体，产生的现象为________

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________(填化学式)．

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入________(填化学式)．

(4)写出FeCl₃溶液各离子浓度由大到小的顺序是________．

(5)常温下，PH＝5的FeCl₃溶液与PH＝5的盐酸其中水电离的c(H⁺)之比为________．

(1)键线式表示的分子式________；名称是________．

(2)中含有的官能团的名称为________．

(3)用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：SO₂________；HCHO________．

(4)重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：

a．杂质在此溶剂中溶解度________．

b．被提纯的物质在此溶剂中溶解度________．

某研究小组将V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)．回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

(2)由题干及图形可知，V₁∶V₂＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L．

(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________搅拌，使溶液混合均匀．经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：________．

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________．

阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．

(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)．

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．

(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________(填可能或不可能)．

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．

(3)该白色沉淀物的化学式为________．

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀．

(4)生成该白色沉淀物的离子方程式为________．

信息⑤：X与W同主族

(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为________．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1 mol　A的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4 L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．请回答：

(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为________；

(2)B离子的电子式是________，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是________；

(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是________，(填氢化物化学式)，原因是________；

(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水)：________．

根据下列有机物的合成路线回答问题：

(1)写出A、B的结构简式：A________、B________．

(2)写出反应类型：①________、②________

(3)写出②、③的反应方程式：

②________，

③________．