下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是________．

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．

回答下列有关问题：

(1)W原子的价电子排布图为________．

(2)化合物Q₂W₂的电子式________，化合物XYZ的结构式________．

(3)Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________(用分子式表示)．

(4)RW₃分子中的键角________，W₃分子的立体构型是________形．

(5)根据等电子原理，指出与YW₂互为等电子体且含有Z原子的微粒有________、________．(要求写一种分子和一种离子)．

回答下列问题

(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四种分子中，碳原子为 sp²杂化的分子是________．

(2)NH₃分子的立体构型是________形，联氨(N₂H₄)可视为是NH₃分子中的一个氢原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式________．

(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________．

(4)N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g)，若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成σ键有________mol和形成π键有________mol．

(5)H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是________．

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)写出工业上合成氨的化学方程式________．

(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．

其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：

①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH₄)＝________．

②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

a．减少CH₄

b．降低温度

c．增大压强

d．充入H₂

③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol　CH₄、0.45 mol　H₂O、________mol　CO、________mol　H₂，达到平衡时CH₄的体积分数与第一次投料相同．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)．请回答下列问题：

(1)F的元素名称________，D元素在周期表中位置________，乙的电子式为________，甲的结构式________．

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________．

(3)A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________．

(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式________．

(5)用化学方程式表示E．F的非金属性强弱________．

已知1 mol　SO₂(g)完全转化为1 mol　SO₃(g)放热99 kJ．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示．请回答：

(1)图中ΔH＝________．

(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E_a________ΔH________(两空均填“升高”、“降低”或“不变”)．

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol　SO₃(g)，放出的总热量为________．

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)写出工业上合成氨的化学方程式________．

(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．

其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：

①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH₄)＝________．

②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

a．减少CH₄

b．降低温度

c．增大压强

d．充入H₂

③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol　CH₄、0.45 mol　H₂O、________mol　CO、________mol　H₂，达到平衡时CH₄的体积分数与第一次投料相同．

已知1 mol　SO₂(g)完全转化为1 mol　SO₃(g)放热99 kJ．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示．请回答：

(1)图中ΔH＝________．

(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E_a________ΔH________(两空均填“升高”．“降低”或“不变”)．

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol　SO₃(g)，放出的总热量为________．

(1)某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式________．

(2)某温度下，在另一密闭容器中充入2 mol　X和3 mol　Y，然后按(1)中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25％，求平衡时X的转化率．

在一定温度下，在容积为2 L的容器内，某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

(1)若t₁＝5 S，则前5S用M表示的反应速率为________．

(2)t₂时，正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率．

(3)下列说法正确的是________．

A．t₂时刻该反应达到平衡

B．t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的