下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

(1)f元素在周期表中的位置是________．

(2)b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体

②离子晶体

③分子晶体

④金属晶体

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为________．

(4)化合物ca₃在催化剂(如铂等)、加热的条件下能发生催化氧化，此反应是工业制硝酸的基础．化学方程式为________，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的ca₃的体积为________L(标准状况)．

(5)a、c、d中的两种元素可组成多种具有10电子的分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式________．

(6)由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为________．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族．

(2)根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式________．

(4)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)．

(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________＞________＞________(填元素符号)．

(6)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出羰基硫分子的电子式________．

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．

(1)实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气．

①写出实验室制取氨气的反应方程式________．

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂＋8NH₃＝N₂＋6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)，检测时观察到的现象是________，21.3 g氯气能氧化氨气________mol．

(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是________(填字母)．

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．

(1)写出制备NF₃的化学反应方程式：________．

(2)NF₃的沸点比NH₃的沸点(－33℃)低得多的主要原因是________．

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为：________．

(4)理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是________，配位数为________．

下列对实验现象的解释与结论正确的是________．

(1)在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，反应所需时间的长短关系是________．(用a、b、c表示，)

(2)取10 mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质________(填“增强”“减弱”或“不变”)；另取10 mL的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH₃COO^－浓度增大而H⁺浓度减小的物质是________．

A、烧碱固体

B、铜

C、冰醋酸

D、醋酸钠固体

E、氧化镁

F、水

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是：________．

(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 KJ，试写出氢气燃烧热的热化学方程式_{________}．

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是________．

(2)下图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积________mL．

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________．

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

C＝________．

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．(填字母)

A．C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H₂O(1)　ΔH＜0

C．2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________．

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处，此时溶液中的阴离子向极(填X或铁)移动．

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L．

(1)写出与碱反应涉及的化学方程式：________．

(2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和________．(写出必要计算过程)