甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如下图所示．又知：

①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．

②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：

(1)根据图示关系写出下列物质相应的化学式：

甲：________；

乙：________；

丙：________；

丁：________．

(2)将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为________．

(3)写出由Y制取丁的化学方程式：________．

海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，

请回答：

(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和________．

(2)反应③需加入的试剂为________．

(3)反应④中能量主要的转化形式为________．

(4)步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是________．

(5)若该化工厂由MgCl₂生产金属镁的产率是75％，则生产800 kg金属镁至少需要MgCl₂的质量为________．

已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1∶1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．(反应条件未写出)

又知2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH．请回答下列问题：

(1)写出A的电子式________．

(2)B、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)．

(3)写出下列反应的反应类型：①________，④________．

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________；

②________；

④________．

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

(1)非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________．

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________(填化学式，下同)，具有两性的是________．

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________＞________＞________(填元素符号)，判断的实验依据是________(写出一种)．

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是________．

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________．

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________．

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为________．

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：

(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________．

(2)它们离子的半径由大到小的顺序是________．

(3)写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较________(用化学式表示)，

理由是________．

TDI、MDI等精细化工使用的H₂可以通过天然气来制取，其生产流程如下图：

(1)100℃时，将1 mol　CH₄和2 mol　H₂O(g)通入容积为100 L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K＝________．

(2)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．若该反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020 mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为________．下图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件是________(写出一种)．

(一)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：

(二)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：

按要求回答下列问题：

(1)A的分子式为________．

(2)从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是________．

(3)1，2－二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇(HOCH₂CH₂OH)，请写出该反应的化学方程式：________．

(4)焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：________．

(1)写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：

①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为________；此反应中________是还原剂(写化学式)．

②将SO₂通入淡黄色溴水溶液中发生反应为________．

(2)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：

①除去铜粉中混有的铁粉________．

②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂________、________、________．

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________．

(3)反应开始至2 min，X的转化率________．

(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的________倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)．