已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．

请回答列下问题：

(1)在周期表中，元素B位于________周期________族；

E元素原子形成的简单离子的结构示意图________；

(2)将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)________；

(3)物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式________；

(4)化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：

①________；

②________．

A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：

(1)A是________B是________D是________E是________．

(2)检验F中金属阳离子的常用方法是________．

(3)写出F与B发生反应的离子方程式________．

针对下面10种元素，完成以下各小题．

(1)地壳中含量最多的元素是________(填名称)．

(2)化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)．

(3)Mg的原子结构示意图为________．

(4)C与N相比，原子半径较小的是________．

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)．

(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是________．

(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是________．

(8)可用来制造光导纤维的物质是????，晶体硅的主要用途是???(写出一种)．

完成下反应的化学方程式或离子方程式

(1)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应)________；

(2)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)________．

(3)炒菜时，经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：________．

(4)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式________

(5)：氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式________．

(6)：醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式________．

通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

(1)有机物A是________，B是________C是________(填名称)．

(2)写出图示反应①③的化学方程式，并指明反应类型：①；反应类型：________．②；反应类型：________．

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

(1)表中R的元素符号为________，金属性最强的元素是________(填元素符号)．

(2)元素的非金属性：M________R(填“＞”或“＜”)．

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是________．

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________(填离子符号)．

(6)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________．

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0．

(1)在800℃时，CO和H₂O浓度变化如下图，0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．该反应的平衡常数是________．

(2)在相同容器中发生上述反应，当温度高于800℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3 min～4 min之间反应处于________状态；c₁数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

(3)在相同温度下(800℃)，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H₂O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol/L，请你对此时该反应是否达到平衡状态作出判断并写出你的判断依据________．

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

(2)25℃时，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

(3)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

写出下列反应的化学方程式

(1)在加热条件下，木炭与浓硫酸反应________．

(2)在加热条件下，铜与浓硫酸反应________．

(3)在催化剂存在下，氨与氧气反应生成NO和水________．

(4)在AgCl的悬浊液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀________．