醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

　　烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合．如：

　　回答下列问题：

(1)可由________和________两种醛合成(写结构简式)．

(2)转变成需经过________、________、________等较合理的反应过程(填写反应类型名称)．

(3)将经二分子聚合后的生成物与H₂进行加成反应，所得有机物按系统命名法称做________．

400K、1.01×Pa时，有1.5L某烃蒸气在a L 中能完全燃烧，体积增至(a＋3)L各体积均为相同条件下测定)，问：

(1)该烃在组成上须满足的基本条件是(以数字或含a的代数式表示碳、氢原子数)：________；

(2)当a＝10 L时，该烃可能的分子式为________；

(3)当该烃为时，a的取值范围是________．

将a mol H₂S和1mol O₂ 置于一个容积可变的容器内反应，保持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为．若a的取值不同，则的氧化产物可能存如下3种情况，试填写空白：

(1)全部是，此时a的取值范围是________．

(2)全部是S，此时a的取值范围是________，并且________(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)部分是，部分是S，此时a的取值范围是________；反应所生成的为________mol，容器内气体的物质的量之和是________mol(以含a的代数式表示)．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________．与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________(选填：“不变”、“升高”或“下降”)

(2)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：________，________．

(3)如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是________(填a，b，c)．

a．Ba(OH)₂

b．Ba(NO₃)₂

c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________(选填a，b，c)．

a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加NaCO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________，冷却________(填写操作名称)除去NaCl．

(6)电解食盐水时，总的反应方程式为：

________________

(7)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________．

现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子．

有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO₄、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)、HOOC-COOH、MgCO₃、Na₂CO₃、MgSO₄、Al(OH)₃、Ba(NO₃)₂．对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C(固)＋D溶液→固体溶解放出气体，C(固)＋H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液＋H溶液→白色沉淀，E溶液＋G溶液→白色沉淀，E溶液＋B溶液→白色沉淀；④B溶液＋H溶液→放出气体．根据上述实验，判断这八种固体分别是：A________；B________；C________；D________；E________；F________；G________；H________．要进一步证实某固体为葡萄糖，应用________作试剂，根据________现象来确证．

请阅读下列短文：

　　在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮．当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮．

　　像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应．加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成．

　　但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化．

　　许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料．

请回答：

(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式________．

(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是________．

(a)HCHO　　(b)HCOOH　　(c)　　(d)HCOOCH₃

(3)有一种名贵香料灵猫香酮

是属于________．

(a)脂肪酮　　(b)脂环酮　　(c)芳香酮

(4)樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为________．

已知：①苯磺酸在稀酸中可以水解：

②苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：

请用化学方程式表示苯、水、溴、浓硫酸、烧碱为原料合成的过程：(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________．

电子表和电子计算器的电池常用微型银－锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O和Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO

(1)该原电池工作时，负极区溶液的pH________(填“上升”、“下降”或“不变”)．

(2)该原电地工作时，电子由________(填“Zn”或“Ag₂O”)极经外电路流向________(填“正”或“负”)极．正极上发生的电极反应式为________．

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C1，C₃的原子的质量数是C₁的3倍，C₂的原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物水溶液是碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．

(1)写出元素名称：A．________B．________C．________D．________E．________

(2)写出C₁、C₂、C₃粒子的符号：________、________、________．

(3)写出E粒子的结构示意图________、E的氢化物的分子式________．

(4)写出A的单质，B的单质分别与水反应的化学方程式．

________________________________________________________

(5)写出A的单质，B的单质分别与水反应的化学方程式________、________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式________．

(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是________．用电子式表示该化合物的形成过程________．