288K时，向VL真空容器内通入nmol和mmol。

(1)当n=2，m=________时，反应后容器内气体密度最小。

(2)若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为________g。

(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n＋m=________。

过氧化氢()俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要是双氧水的______________性。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出___________________性。

(3)久置的油画，白色部位()常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为___________________________________。若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为_______________mol。

某元素能形成两种氧化物和(m＞n)，二者相对分子质量差为16，则m与n的关系为____________；若含氧质量分数为60％，中含氧质量分数为50％，R的相对原子质量为___________。

(1)对于氧、硫、硒、碲四种单质，密度最大的是___________，常温下呈________________态；密度最小的是___________，常温下为____________态。

(2)氧族元素中，原子半径最小的是___________，非金属性最强的是________________，可做半导体材料的是_____________。

等电子原理是指原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)据以上原理，仪由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素的组成物质中，与互为等电子体的分子有________、________。

下表中上下两横行分别表示含碳、含氮的物质。纵行，如、互为等电子体(原子数相同、电子数相同)。请在表中空格里填入4种相关物质的化学式。

据报道，美国科学家合成了一种名为“”的物质，具有极强的爆炸性，该物质的结构还不是很清楚，只知道它的带正电的碎片中有5个N排列成V形，如果5个N结合后都能达到8个电子的结构，且含2个N≡N三键，则“”带正电的碎片中的电荷为________，写出它的结构式________。

氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与水会产生。请回答下列问题：

(1)的电子式是________，

该化合物是由________键形成的。

(2)与盐酸反应生成________种盐，其化学式是________。

(3)与水反应属于________反应。

(4)比较两种微粒的半径：________。

已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成含4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出这几种元素的元素符号A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：________。

(3)写出下列物质的电子式。

①E与B形成的个数比为1∶1的化合物：________

②E与D形成的化合物：________

③D、C、E形成的离子化合物：________

(1)在图中所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在，有人提议可将反氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的________族。

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外最外层有7个电子，常温下单质为棕红色液体，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在图所示元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式________。