既可写作氧化物：的形式又可写作铁酸盐的形式：，根据此规则可以分别写成________和________。等物质的量和分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出、分别和浓盐酸反应的化学方程式：________、________。

在元素周期表中，位于第三周期第ⅣA族元素A的原子结构示意图是________。元素A的最高价氧化物的化学式是________。元素A的气态氢化物的稳定性比它上一周期同族元素E的气态氢化物________。与A相邻的同一周期的G、J两元素分别是________和________。A、E、G、J四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________、________和________。在这四种物质中，________的碱性最弱，________的酸性最强。

现有和的混合粉末，为制得纯净，从有关资料查得下列数据和流程。

(Ⅰ)和的溶解度：

(Ⅱ)有关流程(下图)：

(1)请填写流程中的①～⑧空白[中填物质化学式；中填加入试剂的化学式；[　　]中填反应条件]：

①________；②________；③________；④________；⑤________；

⑥________；

⑦________；⑧________。

(2)写出生成物质①、④和的化学反应方程式。

有一不溶于水的混合物A45g，是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐组成，将A加入到足量的B溶液，生成无色有刺激性气味的气体，将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐，在A和B充分反应后，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称量，其质量比A增加1.6g。

(1)A是由________和________组成，它们的物质的量之比为________，B是________，C是________。

(2)A和B反应的化学方程式：________；无色气体与C反应的离子方程式：________。

某溶液中含有、、、四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将四种离子检验出来，那么应：

(1)先检验________，加入________试剂(或溶液)，现象：________。

(2)然后检验________，加入________试剂(或溶液)，现象：________。

(3)再检验________，加入________试剂(或溶液)，现象：________。

(4)最后检验________，加入________试剂(或溶液)，现象：________。

某溶液中可能含有下列阴离子：、、、、。根据以下情况填空：

(1)若溶液显强酸性，不能大量存在的离子是________。

(2)若溶液中加入溶液，无沉淀生成，不存在的离子是________。

(3)若先用盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是________。

(4)当溶液中通入氯气至过量时，________离子不可能存在。

(5)当溶液中含有较多的________和________等金属离子时，上述阴离子都不可能存在。

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，，设空气中、的体积分数分别为0.800和0.200，以下气体含量均用体积分数表示，试完成下列各题：

(1)1.00mol完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L；

(2)55L空气和足量完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

填写硫酸在下列反应中的作用：

①与NaCl固体反应制HCl　②与反应制HF　③Zn与稀反应制取　④浓作干燥剂　⑤Cu与浓加热反应　⑥炭与浓反应　⑦用稀制取　⑧硫酸与苛性钠反应

其中，只显酸性的是________，只显氧化性的是________，既显酸性又显氧化性的是________，在反应中作高沸点酸的是________，只表现吸水性的是________。

A、B、C是中学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如图所示关系：

据此判断：

(1)A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是________(用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是________(填“金属”或“非金属”)，其理由是________________。

(3)单质乙的化学式可能是________，则化合物B的化学式是________。

在溶液中通入，观察到的现象是________，再通入足量，观察到的现象是________，反应的离子方程式为__________________________________

____________________________________________________________________。