环己烷的结构可表示为，在某些地区的石油中含有一种烃，它的结构可表示如右图．为了便于观察，加画小圈突出碳原子．在这种烃的分子中，有(　　)个由6个碳原子构成的六元环；为3个六元环所共有的碳原子有(　　)个；C—C键之间的夹角共有(　　)个．该烃的化学式为(　　)(提示：该烃为金刚烷)

降冰片烷立体结构如图．按键线式(以线示键，每个折点和线端点处表示有1个碳原子，并以氢补足4价，C、H不表示出来)，写出它的化学式(　　)．若它发生一氯取代时，取代位置有(　　)．

1997年末，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5 cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21 T的磁场，结果发现水在空中悬浮了起来．请用已学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释：______________________

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硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构，画出硼酸的结构图式________．硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性．已知硼酸本身不能电离出H⁺，它的电离必须有H₂O参加，电离后形成的正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式(以结构表示)由以上方程式可知硼酸为________元酸．

磷酸的结构式可以表示为，将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸(H₂P₂O₇)、三磷酸以至高磷酸．

    (1)焦磷酸的结构式是________．

    (2)当高聚磷酸中P原子数为90时，其化学式为________．

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示．10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温、同压下)．

    (1)A的化学式是________，推断时的依据是________．

    (2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…键状排列，则A分子的电子式是________，结构式是________．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

    (1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成．

    (2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________．

    (3)Na₃N与水的反应属于________反应．

    (4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“=” “＜”)．

现在，科学家们正在设法探寻“反物质”．所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反．据此，

(1)若有反α粒子，它的质量数为________，电荷数为________．

(2)一对正负电子相遇发生了湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子的质量为0.9×10^－30kg，普朗克常数h=6.63×10－34J·s，则这两个光子的频率约为________Hz(保留两位有效数字)

(1)天然放射性元素 (钍)经过一系列α衰变和β衰变之后，变成(铅)．下列判断正确的是(　　)

A.铅核比钍核少24个中子

B.衰变过程中共有4次α衰变和8次β衰变

C.铅核比钍核少8个质子

D.衰变过程中共有6次α衰变和4次β衰变

(2)铅在周期表中位于第________周期，第________族．

(3)铅的主要化合价有+2、+4价，其中________价的铅的化合物不稳定．预测Pb₃O_4与浓盐酸反应的化学方程式________．

假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．

    (1)根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族(注：把零族看作ⅧA)．周期表元素在填满________周期后将结束．

    (2)根据周期表中每个周期非金属元素的种类(把稀有气体元素看作非金属)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现．未发现的非金属处在________周期________族．