分子中碳原子数不超过3个的有机物αmol在24molO₂中完全燃烧，产物只有CO₂和H₂O。已知燃烧前后物质的量不发生改变。试回答下列问题：

    (1)通过计算，确定该有机物可能的分子式；(2)α的最大值为多少?

烃或烃的含氧衍生物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，它是常见的大气污染物之一。0.400mol某液态烃的含氧衍生物C_xH_yO_z：在一定量的氧气中燃烧，该有机物反应完全后，气体体积减少了8.96L。再将剩余气体通过足量的Na₂O₂固体，并在电火花连续作用下充分反应后，体积又减少了31.36L，最终所得气体只有氧气，而固体质量增加了56.0g。(气体体积都在标准状况下测定)

(1)写出该有机物不完全燃烧的化学方程式(CO的计量数用m表示)。

(2)求燃烧后的产物中n(CO)：n(CO₂)的值。

(3)求有机物可能的分子式。

将xmolNa₂SO₃和ymolNa₂S溶于水，加入足量的稀H₂SO₄，硫元素为下列各种状态时，x∶y的值应符合：

　　(1)当生成物中有S和SO₂时，x∶y______。

　　(2)当生成物中有S和H₂S时，x∶y_____。

　　(3)当生成物中只有S时，x∶y______。

计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强为p Pa的情况下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量（m）。缺少的数据是：  计算式为V(H₂)＝　　　　　　　　　　　　  

（2）0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积（V₂）。

缺少的数据是：　　　　　　　　　　     ；计算式为m＝　　　　　　　　　　　　  

已知PtCl₂(NH₂)₂分子可近似看作呈平面正方形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。

    (1)画出这两种固体分子的几何构型图(指明各是哪一种)。

    (2)已知PtCl₂(NH₂)₂能被Cl₂氧化成PtCl₄(NH₂)₂，其空间结构是以Pt原子为中心的八面体，其中在水中溶解度较小的PtCl₄(NH₂)₂的结构为________。

已知NH类似HO，NH类似于H⁺，NH类似于OH^-，N^3-则类似于O^2-。例如有反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃+H₂O，HCl+NaNH₂=NaCl+NH₃。根据以上信息，完成下列化学方程式：

    (1)HCl+CaNH________。

    (2)NH₄Cl+Na₃N________。

据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N₅”分子碎片所带电荷是________，写出它的电子式________。   

氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂、NO₂混合气总体积5 L，测定反应后所得气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为0.2和0.6时，反应后的总体积均为4 L。(1)过分析和计算求得化合物A的化学式为　　    ，发生反应的化学方程式为　　　　　　 （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系　　　　　　　　　　    ，　　  　　　　　　　　　　   。

某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。

    现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________18 mol/L的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入________ L密度为1.84 g/cm³，浓度为98％的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

在常温常压下，水中溶解氧(DO)为9.17mg·L^-1。当水体污染后，溶解氧减少，因此溶解氧是评价水质的重要指标。我国《地面水环境质量标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg·L^-1。测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使其充分反应，其反应为：2Mn²⁺O₂+4OH^-== 2MnO(OH)₂。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。有关反应为：MnO(OH) +2I^-+4H⁺   Mn²⁺+I+3HO，I+2SO== 2I^‑ +SO。

(1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg·L^-1为单位)。

(2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。