在0.2mol/L氨水中存在下列平衡：H₂O+NH₃NH₃·H₂O＋OH^-，当改 变条件填写表中各项内容。

对可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

＝K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有 关。现有反应：

CO（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋H₂（g）△H<0，在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH₂O1.0molCO₂  和xmolH₂，则 ①当x＝5.0时，上述平衡向________。（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

等量的Na、Mg、Al与含等物质的量的HCl的盐酸作用产生H₂，产生H₂的体积会出现下列四种情况：

①V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）  ②V（Na）＝V（Al）＝V（Mg）  ③V（Mg）＝V（Al）＞V（Na）  ④V（A1）＞V（Mg）＞V（Na）

若盐酸中含HCl为1mol，将满足上述四种情况所需x、y的量填入下表：

等量的Na、Ng、Al　　 ①　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    ④

物质的量x（mol）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

质量y（g）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________________，________________。

（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________（多选扣分）。

A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应

C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案（见图），将它们的编号填人方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________________________________。

（1）今有反应2H＋O2HO构成了燃料电池，则负极通的应是________，

正极通的应是________。电极反应式为：负极________，正极________。

（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为：负极________，正极 ________。两电极附近溶液的PH各有何变化？（3）如把H₂改为CH₄、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极________，正极 ________。

Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO＋2CO₃^2-→4CO₂＋4e^—阴极反应式：________。

总电池反应式：________。

在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支 试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________。原因是（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a________b，反应完毕后生成气体的总 体积是a________b（填“大于”“小于”或“等于”），原因是________。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步 电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H₂B、H₃C三种一元、 二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们 之间能发生下列反应：

①HA＋HC^2－（少量）＝A^—＋H₂C^－ ②H₂B（少量）＋2A^－＝B^2－＋2HA ③H₂B（少量）＋H₂C^－＝HB^－＋H₃C 回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________（2）A^－、B^2—、C^3—、HB^－、H₂C^—、HC^2－六种离子中，最易结合质子的是________，

最难结合质子的是________。

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）________。

(  )

A. H₃C＋3A^－3HA＋C^3－

B. HB^－＋A^－HA＋B^2－

C. H₃C＋B^2－HB^－＋H₂C^－

（4）完成下列反应的离子方程式。

(  )

A. H₃C^＋+OH^－（过量）________；

B. HA（过量）＋C^3—________。

（2004年湖北八校联考）某化学课外活动小组，设计了如右图所示的装置，进行实验：

（一）若用该装置来制取NO₂气体，实验步骤如下：

（1）气密性检查，请回答该装置气密性检查的最简单的方法：________________（2）加入固体试剂Cu片，打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片将注射器 活塞装上并压至底部，排出里面的空气。

（3）吸取浓HNO₃，将注射器尖嘴导管插入浓HNO₃，中，并向上拉注射器活塞吸取少 量的浓HNO₃，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：________，

当生成的NO₂气体体积接近最大刻度时，迅速打开阀门K，将反应液放入NaOH溶液中后关闭K。

（二）验证NO₂性质实验。

（1）观察收集到的气体呈________色，若向下用力压活塞，发现气体的颜色先变深，后变浅，原因是________________。

（2）进行实验（1）后，为验证NOs气体与H₂O的反应，将注射器尖嘴导管插入水中，打开活塞K，然后吸取少量的水，关闭阀门K，振荡后发现气体变为无色，且气体的 体积缩小，请写出发生反应的离于方程式。

（3）为了验证进行实验（2）后注射器中的气体，请设计一实验方案加以验证：____________（三）用该装置还可制取中学化学中哪些常见的有毒、有污染的气体?

（重组提高）已知0.1mo1·L^-1的KHCO₃溶液的pH约为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH约为11，将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。请用一个离子方程式表示该反应。所以水解产物除了Al（OH）₃，还有CO₃^2-。