①A分子中的官能团名称是__　　　　　　  ______；

②A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式________

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是________________________；

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应.“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____　　　　　　 ____.

①加成反应    ②氧化反应    ③加聚反应    ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种.“HQ”的结构简式是_____　　　　   ___________.

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”. “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物.“TBHQ”的结构简式是_　　    _______

请回答：

(1)A的结构简式是__________　　 ______.

(2)H的结构简式是_________　　　　  _______.

(3)B转变为F的反应属于____    ____反应(填反应类型名称).

(4)B转变为E的反应属于_____    ___反应(填反应类型名称).

(5)1.16gH与足量NaHCO₃作用，标况下可得CO₂的体积是________mL.

    已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D.

    请写出物质的化学式或名称：

A____  ____，B__  ______，C_____  ___，D____  ____，E___  _____，F____  ____.

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物.请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________.

(2)XZ₃化合物的化学式是________________，电子式是________________.

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式________、________.

已知B是石灰石，D盐含有约49％的结晶水，无水盐E可用作干燥剂.取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成.

填写以下空白(写出化学式或名称)：

A________，C________，D________，E________，F________.

请回答下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%.则M的分子式是________.D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________.

(2)油脂A经下列途径可得到M.

图中②的提示：

硝酸    　　　　 硝酸乙酯

反应①的化学方程式是______________________________________________.

反应②的化学方程式是______________________________________________.

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_______________________________________　　　　　　　　　　　　    _______.

(4)若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠.

(1)A的化学式是________，G的化学式是________；判断理由是________________________.

(2)写出其余几种物质的化学式：B：________，C：________，D：________，E：________，F：________.

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________.在X极附近观察到的现象是________.

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________.

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为________.

②Y电极的材料是________，电极反应式为________.

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________________________.

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速度________.（以上均填“增大”、 “减小”或“不变”）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是_______.

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号).

A. 加了催化剂

B. 缩小容器体积

C. 降低温度

D. 增加SO₃的物质的量

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

(1)A的结构简式是________；B的结构简式是_________.

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  __，反应类型_____   ___.反应⑤_____　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　___，反应类型_____   ___.

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L.

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^-1.

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g.