(1)写出A、B两种盐的化学式：A________；B_______。

(2)写出A、B等物质的量反应的离子方程式：______　　　　　　　　　　　　  __。

(3)写出E、F混合通入水中反应的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　  ____。

(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，原因是_____　　　　　　　　    ___。

请参照物质的溶解度表回答下列问题：

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当=，且n()=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

图中：1.空气；2.某溶液；3.纯碱；4.稀H₂SO₄；6.碱石灰

实验步骤是：

A．按下图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；

B．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)；

C．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放进广口瓶内；

D．从分液漏斗中缓缓滴人一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体时为止；

E．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

    (1)该实验进行至操作d时，要缓缓鼓人空气，鼓入空气的作用是________。装置A中盛装的液体“2”应选用________。装置A的作用是________。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓人空气，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (2)在空白格内画出装置C及试剂。装置C盛放的试剂“5”是________。装置C的作用是________；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”。)

    (3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________。(用m₁，m₂，n表示)

    (4)装置E的作用是________。

(1)有关Na₂O₂起反应的化学方程式是______________________________________。

(2)CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是______________________________________。

(3)取0.1 mol CH₄，向残余固体加足量的酸，能放出________mol气体。

(2)市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过电解时电极板上的大量气泡与电解液接触，所制得的混合液具有强烈的杀菌消毒能力，且不致对人体产生伤害。该发生器配制消毒液所涉及的化学反应（条件略）有：___________________________________；_____________________________________。

(3)电解饱和食盐水时，若去掉隔膜，同时升高温度，此时电解产物间将发生如下反应：6NaOH+3C1₂ = NaClO₃+5NaCl+3H₂O，假设该反应进行完全，则在该条件下电解最后得到的产物的物质的量之比是________。

    打开活塞(1)(3)时，D中蜡烛火焰熄灭；当打开活塞(1)(2)时，D中蜡烛火焰明亮，关闭活塞(1)时，A中反应可自行停止。试根据上述实验事实。回答以下问题：

    (1)A中发生的化学反应方程式：_____________________________________________

    (2)在装置B中的淡黄色粉末是________，发生的化学反应方程式是________________。

    (3)在干燥管C中的白色固体应为________________。

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化？

(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？

(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？

(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？

(5)钠小球为什么会在水面上往返游动？

(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？为什么