（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H₂ + 4OH^――4e^－ = 4H₂O，O₂ + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－，正极发生的是________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：____________________________．

　　（2）燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题．若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少克水?

　　（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________．

　　（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，使用的试剂有：a．Na₂CO₃溶液；b．Ba(OH)₂溶液；c．稀盐酸．其合理的加入顺序为___________________．（填试剂序号）

　　（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH是（设体积维持不变）______________．

　　（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^－，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为__________________．

650℃下工作的燃料电池．试回答：

　　（1）负极反应式；

　　（2）正极反应式；

　　（3）总电池反应．

(1)常温下有颜色的气体单质是________。

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________；原子半径最小的元素是________。

(3)气态氢化物中最稳定的是________，含氢的质量分数最大的是________，其氢化物水溶液呈碱性的元素是________。

(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是________。

(5)地壳中含量最多的元素是________。

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与为等电子体的分子有：________、________。

F₂)

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________B：________C：________D：________

(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如，硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：________________。

(已知三硝酸甘油酯的结构简式是，要求表示出原子间成键情况)

(1)写出各元素符号：X________、Y________、Z________。

(2)X离子的结构简图为________。X与Y形成的离子化合物的电子式为________，Z和氢形成的化合物的电子式为________________。

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________，生成物与水反应的化学方程式为_________________________________________________。

(1)₁₁₄X元素位于元素周期表第________周期________族，为________(填“金属”、“非金属”)元素。

(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是________、________(用含X的式子表示)，并估计后者为________性(填“酸”、“碱”或“两性”)。

(3)它与氯生成化合物的分子式：________、________(用含X的式子表示)。