（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________________，________________。

（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________（多选扣分）。

A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应

C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案（见图），将它们的编号填人方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________________________________。

在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O₂，②及时除去鱼排出的CO₂；③防止细菌的大量繁殖。现有五种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

氯气（Cl₂）：能溶于水，与水反应生成HCl和HClO进一步分解生成HCl和O₂；

臭氧（O_3）：微溶于水，分解生成O₂；

过氧化钠（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）₂（微溶）和O₂；

过氧化氢（H₂O₂）：易溶于水，分解生成H₂O和O₂。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择________加入水中。原因是__________________。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中：V（CO）＝L，V（H₂）＝L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H₂的混合气体中：V（CO）：V（H₂）＝________。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________

③氢氧化钠溶液起的作用是________。

（1）98％硫酸可表示为SO₃·aH₂O，20％发烟硫酸可表示为H_2O·bSO₃，则a＝________，b＝________。

（2）用m（H₂O）＝k·n（SO₃）分别表示SO₃转化为上述两种硫酸时，所用水的质量与 SO₃的物质的量关系式（即求是）分 别是：m₁（H₂O）＝________n_l（SO₃）；m₂（H₂O）＝________n₂（SO₃）。

（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比X（X＝W₁／W₂，



W₁即98％H₂SO₄的质量，W2即20％发烟硫酸的质量）与SO₃用量之比的关系

式是＝________X。

（4）实际生产时，总SO₃的物质的量一定，X随市场需求而变化，则用水总量m_总（H₂O）与X、n_总（SO₃）的关系式是________。

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：________。

①Y的化学式是________。

②生成C的化学方程式是________。

（2）①若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是________。

②向NaOH溶液中通人过量的A，反应的离子方程式为__________________。

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。

（1）阅读上文后，请回答下列问题：

①按反应式2SO₂＋O₂=2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，资料中为什么用1％∶50％?

②计算通人废气中的SO₂与通人的NH₃的物质的量之比

③如果某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法把SO₂回收为（NH₄）₂SO₄。估计每月（30天）需多少立方米氨?可得多少吨（