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A. Na₂O₂和NaHCO₃，

B. Na₂O₂和NH₄HCO₃，

C. Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂其中每种物质均为lmol。将它们加热至300℃，经充分反应 后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，

B________，C________，如分别加入相同浓度的足量稀H₂SO₄与残留物完全反应，则 消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为________。

过氧化钠（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂。

过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）₂和O₂。

根据以下介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择________加入水中。原因是________。

a.（NH₄）₂SO₄溶液的pH小于7，写出有关离子方程式。

______________________________________________________。

b.4h后（NH₄）₂SO₄溶液pH下降的原因是__________________________________。

（2）亚硝酸钠（NaNO₂）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠 在酸性条件下氧化FeCl₂（氮还原为＋2价）的离子方程式：____________________。

（3）已知大理石可与FeCl₃溶液反应（有气体放出），请写出有关化学反应方程式。

__________________________________________。

（4）工业含铬（Cr₂O）废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，可转变成Cr^3＋〔Cr^3＋ 可变成Cr（OH）沉淀除去〕。试写出CrO转变为Cr^3＋的离子方程式。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出反应的离子方程式。

_______________。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出 反应的离子方程式：________。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出反应的离子方程式：________________。

（1）高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水。_________。

（2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物。______________________________________。

（3）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃（PO₄）₂的溶解度比CaHpO₄的 溶解度小。将0.05mol·L^－1Ca（H₂PO₄）₂溶液与0.15mo1·L^－1NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应。_________________。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：___________________________。

（2）此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：____________________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸 钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________________。

（2）以上反应中的氧化剂为________，当有lmolCuI参与反应时，转移电子________mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

□Cu^2＋＋□I^－→□CuI＋□I

（1）通过分析和计算求得化合物C的化学式为_____________，发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积（V）随x变化的函数关系。

（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶格能的是________。

A. Na⁺（g）＋Cl^-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H₂

D. Na（g）—e^-=Na+（g）；△H₃

E.  Cl（g）=C1（g）；△H₄

F.Cl（g）＋e^-=C1^-（g）；△H₅

（2）写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄
、△H₅之间的关系式________。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：

（3）氯化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离于个数是________。

（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为Pg·Cm^-3，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是    cm（用代数式表示）。

（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将________（填“减少”“增多”或“保持不变”）。

（1）请据此将反应3NO₂＋H₂O＝2H⁺＋2NO₃^-＋NO拆写为两个半反应式。氧化反应，________；还原反应：________。

（2）已知某一反应的半反应式为CH₄＋100H^-—8e^-＝CO₃^2-＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^-=40H^-，则总方程式为________。