配平3个反应的化学方程式：

（1）________KAlSi₃O₈+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+________HCO₃^-+

________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（2）________KMg₃AlSi₃O₁₀(OH)₂+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+____

____Mg²⁺+HCO₃^-+________H₂SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（3）________NaCaAl₃Si₅O₁₆+________H₂CO₃+________H₂O——________Na⁺+________

Ca²⁺+________HCO₃^-+________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强；PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气跟锡共热：________；

②氯气跟铅共热：________；

③二氧化铅跟浓盐酸共热：________________________。

（2）能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原强的离子方程式是________________________________。

已知：m_A=m_B+m_C，n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl)。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素所形成的所有碳酸盐的名称：______________________

________________________。

（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式________________________________。

（3）A的正确选择有________________种，其化学式为：____________________________

________________________________。

（4）若A和B为ⅡA族的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式为________________，m_B∶m_C=1∶________。（保留2位小数）。

（1）n的最小值是________，此时x的取值范围是____________________________________。

（2）n的最大值是________，此时x的取值范围是____________________________________。

（3）若实验结果测得n值为a，求容器内气体的体积之比。

用1，2，3—三羟基苯的碱溶液吸收O₂

C₆H₃(OH)₃+3KOH→C₆H₃(OK)₃+3H₂O

4C₆H₃(OK)₃+O₂→2(KO)₃C₆H₂-C₆H₂(OK)₃+2H₂O

用Cu₂Cl₂的氨水溶液（加少量铜丝防止Cu₂Cl₂被氧化）吸收CO。

Cu₂Cl₂+2CO+2H₂OCu₂Cl₂×2CO×2H₂O

Cu₂Cl₂×2CO×2H₂O+4NH₃2NH₄Cl+(NH₄)₂C₂O₄+2Cu

用KOH吸收CO₂

（1）说明先吸收CO₂后吸收O₂的理由______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）按气流方向测定并吸收第一种气体时，装置的连接从左至右的顺序是____________（填写字母A、B……）。装置Ⅲ的作用是______________________________________________。

（3）实验中O₂和CO的吸收顺序能否颠倒，为什么________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）在测定和吸收CO₂、CO、O₂气体后，剩余气体除N₂外还可能含有________，应用________吸收后，再测定N₂的体积。

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式________________________________；

D的电子式________________________________。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式

________________________________________________；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）________________________>________________________。

、、、Cl^-。

（1）当溶液中有大量H⁺存在时，溶液中不可能有较多的离子是________。

（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有较多的离子是________。

（3）当溶液中有大量的一价阳离子________存在时，以上四种离子都不可能大量存在。

（4）当溶液中通处Cl₂时，________离子可被氧化。

（1）写出此监测过程中发生反应的化学方程式。

（2）计算该地区空气中二氧化硫的含量（g×m^-3空气）

（1）将100g80%的浓硫酸与100g20%的H₂SO₄溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

（2）将100mL80%的浓硫酸与100mL20%的H₂SO₄溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

（3）将100mL80%的氨水与100mL20%的氨水混合均匀，所得溶液质量分数___________

________50%。

（4）将100g18.4mol/L的浓H₂SO₄与100g水混合，所得溶液的物质的量浓度__________

________9.2mol/L。

（1）一定不存在的物质是________________________；

（2）一定存在的物质是__________________________；

（3）可能存在的物质是__________________________。