（1）开始时反应速率的大小为________。

（2）三试管中参加反应的锌的质量为________。

（3）反应终了，三个反应所需要时间为________。

（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是________。

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂的物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青_______________。

（2）今有一份矿样，将其等分为A，B两份。A份中加足量盐酸产生3.36LCO₂（标准状况）；B份加热完全分解得20gCuO。试计算并确定该矿样的化学组成。

（3）某矿样加酸完全溶解后产生6.72LCO₂（标准状况）。这份矿样中CuO含量不低于____________g。

（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A(g)，所含CuO为G(g)，加酸完全溶解产生的CO₂为V(L)（标准状况），则此矿样的A，C，V之间的关系式为：A=_____________。

（1）可能发生的化学反应有：

①FeO+C══Fe+CO↑；②2FeO+C══2Fe+CO₂↑；

③FeO+CO══Fe+CO₂；④_______________。

（2）若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是_________________，气体产物是__________________________。

（3）若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是____________________，气体产物是__________________________。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_______________________。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为_____________________。

（1）固体B所含物质的化学式为________________；

（2）固体E所含物质的化学式为________________；

（3）反应①的离子方程式为________________。

CO气体用下列反应来制取：

H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O

乙二酸

（1）若所制气体从左向右流向时，将上述仪器组装连接的顺序是（用a，b，c，…表示）

接  接  接  接

（2）实验操作可分解为如下几步：

A．点燃甲装置中的酒精灯

B．检查装置的气密性

C．排净全套装置的空气

D．点燃乙装置中C导出的CO

E．点燃装置戊处的酒精灯

P．按实验要求将仪器连接好

G．待装置戊中的还原产物冷却至常温时，熄灭甲处的酒精灯

H．待装置戊中的氧化铁粉末变成黑色时，熄灭戊处的酒精灯

则正确操作的顺序是（填A，B，C，…）

→→→C→→→→→

（3）简要回答：

装置乙的作用是________，装置丙的作用是_______，先熄灭戊处的酒精灯后才熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_________________________。

实验前，氧化铁粉末为x(g)，实验后乙、丙的质量分别增加y(g)和z(g)，则氧化铁的质量分数为_____________________________。

（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

Fe+HNO₃——Fe（NO₃）₃++H₂O

（2）判断从O点到a点时的还原产物，应为________。

（3）a点到b点时产生还原产物为________，其原因是_________。

（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________。分析投入金属铁的物质的量之比_______________。

（1）写出①、②和③反应的化学方程式；

（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

根据以上关系，按要求填空：

（1）气体B的分子式为________________。

（2）莫尔盐的化学式为________________。

（3）沉淀A与稀硝酸反应的离子方程式是________________。