（1）写出铝铵明矾强热分解反应的化学方程式____________，在此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（2）把上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃的变体？_____________，怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的变体？________________。

（3）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管，是利用它的__________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的________特性。

完成以下各项：

（1）写出化合物A、B、C、D的化学式；

（2）写出上述一系列变化的化学方程式；

（3）化合物A能溶于何种酸？这在工业生产上有何实际意义？

（1）写出由SiCl₄和NH₃制备Si₃N₄的反应方程式。_____________________________。

（2）分别写出粉末状Si₃N₄和H₂O及O₂的化学方程式。_____________________________。

（3）为什么结构紧密的固体Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蚀？________________________。

（1）若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药物的主要成分是____________。

A．小苏打粉　　　　　　    B．氢氧化铝粉　　　　　　 C．氧化钙粉　　　　　　    D．纯碳酸钙粉

（2）胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及___________（胃结构）。胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用（1）中的______________。

（3）三硅酸镁晶体(Mg₂Si₃O₈×nH₂O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。写出该药物中和胃酸的化学方程式___________________。

①单质E可作为半导体材料；

②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

（1）化合物F是__________；

（2）化合物I是__________；

（3）反应③的化学方程式是___________；

（4）反应④的化学方程式是___________。

①镁橄榄石(Mg₂SiO₄)________________；

②高岭石[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]_____________。

（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO₃__________HCOOH____________。KAl(SO₄)₂×12H₂O_______________。

通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为________，HCOOH与H₂SO₄反应可制__________气体。

（3）已知在一定条件下。Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看作是FeCl₂×2FeCl₃，类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe₃I₈，则它可以看作是_____________。

（1）n的最小值是__________，此时X的取值范围是__________（用含W的式子表示）。

（2）n的最大值是___________，此时X的取值范围是________（用含W的式子表示）。

（3）当n为中间任意值时，求容器内CO和CO₂气体的体积之比：

_____________（式中只含n）__________（式中只含X、W）

锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素均为不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强。PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强。

（1）写出下列反应的化学方程式：__________________________。

①氯气跟锡共热：_____________________________。

②氯气跟铅共热：_____________________________。

③二氧化铅跟浓盐酸共热：_______________________。

（2）能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式是_____________________________。

A．氯化钠　　　　　　　　　　　　　　   B．硫化钠　　　　　　　　　　　　　　    C．亚硫酸钠

D．硫代硫酸钠　　　　　　　　　　    E．硫酸钠　　　　　　　　　　　　　　    F．碳酸钠

向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含__________（填分子式）。

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。

第一种情况是_________________________；

第二种情况是_________________________；

第三种情况是_________________________；

第四种情况是_________________________；（可不填满，也可补充）

城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重庆　　　　　　  南京　　　　　　 厦门

污染指数　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　    TSP　　　　 NO_x　　　　　　  TSP　　　　　　  SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　  

空气级别　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　 汕头　　　　　　 济南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 长春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　 &

nbsp;　　　　 103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NO_x；二氧化硫为SO₂。

（1）上表各城市中，空气质量最好的是________。

（2）最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大气，形成酸雨可导致下列哪种危害________。

①腐蚀建筑物  ②导致树木枯萎  ③造成地震和火山爆发频繁  ④破坏臭氧层

（4）减少城市酸雨可采取的途径有________。

①减少用含硫煤作燃料  ②把烟囱建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤开发新能源

（5）汽车尾气（含烃类、CO、SO₂、与NO_x等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂钯合金作催化剂），使CO与NO_x反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

①写出CO与NO_x反应的化学方程式____________________________________。

②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。

A．开发氢能源　　　　　　　　　　    B．使用电动车　　　　　　　　　　　　 C．植树造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用无磷洗衣粉