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科目: 来源:物理教研室 题型:022

从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化:

试回答:

1)物质的化学式:A__________B__________C__________D__________E__________F__________

2)写出EF的离子方程式______________________________________

3)鉴定物质F的方法______________________________________________________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

将质量分数为5x %x%的硫酸溶液等体积混合后,其溶液中溶质的质量分数______(填大于、小于或等于)3x%

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

已知下列框图中,ABC3种单质,DEF3种化合物,B元素和C元素同主族,ABC 3元素都是短周期元素,分别处在不同的周期;ACDF常温下呈气态,B常温下是固体,F常温下为液体.

试回答下列问题:

1)写出AB的化学式:____________

2)写出C分子的电子式___________________

3)写出DE反应的化学方程式:_____________________________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

AB两种常温下有刺激性气味的气体.将Ag)通入品红溶液中,品红溶液变为无色,将Bg)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色.将Ag)通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色;将Bg)通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色.将Ag)和Bg)按11的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色.试回答下列问题:

1)写出AB的化学式:A______B______

2)写出ANaOHaq)反应的化学方程式:___________________________________

3)写出BNaOHaq)反应的离子方程式:_______________________

4)加热通入Ag)后变为无色的品红溶液,现象是___________________;加热通入Bg)后变为无色的品红溶液,现象是____________________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

有一瓶无色气体可能含有H2SCO2HBrSO2Cl2中的一种或几种,将其通入稀氯水中得无色透明溶液,将溶液分成两份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3,生成白色沉淀,向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,也生成白色沉淀.

1)原气体中肯定含有___________________,可能含有___________________

2)对可能含有的成分,请你设计一套简单合理的实验方案,并具体说明在此方案中,气体通过各装置的作用.

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

某钾盐A为暗紫色晶体,加热可产生气体B,反应完全后再加入浓盐酸,加热又产生气体C;将C通入氢硫酸可产生沉淀DDB中燃烧时,产生明亮蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体E,将E通入氢硫酸,也产生沉淀D

1)写出ABCDE五种物质的化学式:

A__________ B______ C______ D______ E_________

2)写出:①生成气体C;②C通入氢硫酸的离子方程式:

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验:

1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________

2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________溶液,加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

A、B、C、D、E、F、G为7种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

粒子代码

A

B

C

D

E

F

G

原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

电荷数(单位电荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中:B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C与F可形成D和G分子.

1)A粒子的结构示意图是_________.

2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,为_____>_______(用化学式表示).

3)A、B、C、D、E、F、G粒子中,含有极性键的是______(写化学式,下同),含有配位键的是______.

4)C粒子是_________,F粒子是_________(用电子式表示).

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:

1)Na3N的电子式是____,该化合物是由_____键形成;

2)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na)______r(N3-)(填“>”“=”“<”).

3)Na3N能够与水或酸发生复分解反应:一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应.

①写出Na3N与水反应的化学方程式.

化学方程式:______________________________

Na3N与过量的HCl(aq)反应,生成____(填数字)种盐,其电子式分别是____________.

 

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科目: 来源:物理教研室 题型:022

A、B、C、D是第一、二周期元素,A和C的价电子数都为1个,B和C具有相同的电子层数,它们的价电子数相差6个,D是地壳中含量最高的元素,试回答:

1)写出4种元素的符号:A__________,B__________,C__________,D__________.

2)A、B、C、D 4种元素,两两结合,形成的离子化合物有______(写化学式,下同),共价化合物有______.

3)A、B、C、D 4种元素的任意结合形成的物质,含有非极性键的是____________(写化学式).

 

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同步练习册答案