二氧化硫可使一种叫品红的试剂（红色）褪色，也可以使澄清的石灰水变浑浊。某同学为验证木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的产物，设计了如图所示的实验装置。

根据实验现象回答下列问题：

（1）B中的品红溶液褪色，证明有_______生成；

（2）C中的品红溶液不褪色，D中的石灰水变浑浊，证明有_______生成；

（3）A中现象证明产物中还有另一种物质是水，写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式_______；

（4）若B、C中品红溶液均褪色，且D中的石灰水变浑浊，分析对实验结论的影响_______。

实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的BaSO₄可供医疗等方面应用。某课外活动小组同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净BaSO₄的（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：

按要求填空：

（1）在步骤①中，________元素的化合价升高了，________元素的化合价降低了。

（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________。

（3）写出利用A溶液制取Ba（OH）₂的化学方程式________。

（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体 H₂S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H₂S，又能获得纯净BaSO₄。请写出有关化学方程式。

某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag，应该使用的主要仪器名称是________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。

（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式是________。

（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，质量为bg。有关的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________（高、低、不影响，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。

有20．6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。根据如图所示的仪器和所盛试剂填空：

（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序用a～h表示为________；

（2）仪器B的名称为________，E装置中放碱石灰仪器的名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为________；

（3）D的作用是________；

（4）C的作用是________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能将会偏________；

（5）B的作用是________；

（6）若碱石灰增重8．8g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为________。

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂________。其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：________（列出算式，不需化简）。

某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质，拟用图所示装置测定其中CaCO₃的质量分数。

回答下列问题：

（1）写出检验A装置气密性的一种简单操作方法________。

（2）将样品加入试管A的正确操作方法是________。

（3）用托盘天平称取样品Wg，若所用天平游码标尺最大量程为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码质量是（选填编号字母）________。

A．1g  　　    B．2g  　　　　    C．5g  　　　　     D．10g

（4）在读取量筒内液面读数时应注意（选填编号字母）________。

A．视线与凹液面最低处相平

B．视线与凹液面弧线相切

C．读数时应使试剂瓶内液面与量筒内液面相平

D．读数时不一定使试剂瓶内液面与量筒内液面相平

现有一种含氯化钾、硫酸钾、碳酸钾和少量不溶于酸的杂质的粗钾盐，试设计两种不同的方法来测定粗钾盐中碳酸钾的含量，简述实验过程。

某学生用邻苯二甲酸氢钾（

相对分子质量为204．0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0．1mol•L^－1左右，滴定终点时溶液的pH约为9．1。该生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：

（1）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂________（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1～2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________。

（2）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

实验编号    邻苯二甲酸氢钾质

量／g   待测NaOH溶液体

积／mL

1　　　　　　　　　　  18.20

2　　　　　　　　　　  17.10

3　　　　　　　　　　  16.90

（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是（只填三种即可）：a________b________c________

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）。

现有甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛8种无机气体分别置于8个容器中，根据下列实验事实判断各是什么气体，并写出有关的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式。

（1）甲、乙、辛三种无色气体难溶于水，其他气体溶于水，特别是戊和己易溶于水；

（2）若把各种气体通入硫酸铜溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

（3）若把各种气体通入酸化的硝酸银溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

（4）甲、乙在一定条件下反应生成己；

（5）甲、丁混合，在光照下发生爆炸，生成戊；

（6）丙充分燃烧可发出淡蓝色火焰，生成庚；

（7）辛在空气中立即生成棕红色气体；

（8）己与空气混合，在催化剂作用下并加热生成辛。试写出8种气体的化学式。

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₃^2－、Cl^－、 I^－、HCO₃^－，取该溶液实验如下：

实验步骤　　　　 实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙　　   溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红色

③取少量该溶液，加

BaCl₂溶液　　    有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO₃溶液　　 有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量该溶液，加

NaOH溶液    有白色沉淀生成，当

NaOH过量时沉淀部分溶解。

（1）溶液中肯定存在的离子是________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________。