现有一定量的含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol•L^－1盐酸和蒸馏水），请填写下列空白。

（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式________。

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）________。

（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母：连接胶管省略）________。

为了验证空气中约含0．94％的稀有气体，可从下列给出的试剂中选出合适的试剂，并设计合理的步骤，将空气中的O₂、CO₂、H₂O（g）、N₂一一除去，最后量出剩余气体的体积即可。

供选用的试剂：酒精、炭、铜网、浓H₂SO₄、镁、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液。请把你设计的方案，按步骤先后顺序写在下面空白处。

（1）将1000mL空气通过炽热的铜网，除去O₂；

（2）________；

（3）________；

（4）________。

为什么要严格遵循上述步骤?

有三位同学分别设计了如下实验方案，并都认为：如果观察到的实验现象和自己设计的方案一致，即可确认混合气体中含有CO₂和SO₂气体。

方案甲：无色气体酸性高锰酸钾溶液（褪色）澄清石灰水（浑浊）

方案乙：无色气体棕黄色溴水（褪色）澄清石灰水（浑浊）

方案丙：无色气体品红溶液（颜色变浅）通入澄清石灰水（浑浊）

试评价上述各方案是否严密，并说明理由。

甲：________。

乙：________。

丙：________。

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁治疗贫血无效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤，并简明说出每一步骤的目的，写出现象和有关离子方程式。

工业上用铜和硝酸为原料制取硝酸铜生产中，先把铜屑在空气中灼烧生成氧化铜，再以等体积水稀释浓硝酸后与氧化铜反应得硝酸铜，试回答：

（1）为什么不用铜直接和浓硝酸反应?

（2）浓硝酸用等体积水稀释目的是什么?

（3）实际操作中使用过量的氧化铜中含有少量杂质铁，该反应要保温，以过热水蒸气加热，经过再结晶以制得纯净的硝酸铜，为什么要保温并通过热水蒸气?

（4）反应后尾气的污染应怎样处理?

实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7．9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图8－10甲；③在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图8－10乙，选取三个250mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：

（1）写出②法制取氨气的化学方程式________；

（2）说明用③法制取氨气的原理________；

（3）检验氨气已收集满的方法________；

（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图8－10丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是________。

氨跟氧化铜反应可以制备氮气：

　　2NH₃＋3CuO=====3Cu＋3H₂O＋N₂

而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）₂和NH₃。下图是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体流向）。

填空和回答问题：

（1）甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?（填“能”或“不能”）甲________，乙________；

（2）具体说明不能制得氮化镁的原因是（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。

某厂得知市场急需无水氯化镁，而工厂仓库有大量MgO、NH₄Cl、MnO₂和盐酸及焦炭，于是技术员设计了两种利用库存原料制取MgCl₂的工艺，

这两种工艺的原理分别是：①________；②________。这两种工艺中________最好，理由足________。

回答下列问题：

（1）分离沸点不同，但又互溶的液体混合物用何法?

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同（0．1mol•L^－1）的食盐、盐酸和氢氧化钠三种溶液，简述其实验方法和步骤。