在PCl₃中加入蒸馏水，微热，PCl₃完全水解生成亚磷酸(H₃PO₃)易溶于水，与NaOH溶液反应只能生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐。根据以上事实回答：

（1）H₃PO₃属于________元酸。

（2）H₃PO₃结构简式为________。

（3）H₃PO₃与足量NaOH反应的化学方程式为________。

mg铁屑与含有ng HNO₃的溶液恰好完全反应，若m∶n=1∶2.7，该反应的化学方程式为________。（假定还原产物只有一种，且只生成一种盐）

化合物E（含两种元素）与NH₃反应，生成化合物G和H₂，化合物G的式量约81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40.3%和7.4%，由此推断：

（1）化合物G的化学式为________。

（2）反应消耗1mol NH₃可生成2mol H₂，组成化合物E的元素是________和________。

（3）1mol E和2mol NH₃恰好完全反应，化合物E的化学式为________。

同族元素的单质或化合物在性质上常常是相似的。如：Na₂O与Na₂S，Na₂O₂与Na₂S₂，试根据以上信息完成下列化学方程式：

（1）Na₂S+As₂S₃—

（2）Na₂S₂+As₂S₃—

120℃、101．3kPa条件下，有2L H₂O、2L CO、1L CO₂、0.5L O₂和1L H₂组成的混合气体，将混合气体通过分别放有适量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

（1）尾气是否有可能是单一的气体：答________（填“可能”或“不可能”），若可能，该气体是________。

（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中？答：________（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是________。

（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？答：________（填“有”或“没有”），若有，它们（或它）是________。

氧化铝有两种变体，一种是a-Al₂O₃，另一种是g-Al₂O₃。g-Al₂O₃可用Al(OH)₃在723K时加热制得，它不耐酸；a-Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强稳定性。a-Al₂O₃可以用g-Al₂O₃于高温煅烧制得。已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂×12H₂O]受强热分解的产物为Al₂O₃，NH₃，N₃，SO₃，SO₂和H₂O。

（1）写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式：________________________，氧化产物是________，还原产物是________，它们的物质的量之比为________。

（2）把上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃的变体？ ________。怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的变体？ ________。

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有1份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h 　　 0　　　　  1　　　　    2　　　　    3　　　　    4

雨水的pH　　  4.73　　   4.62　　　　  4.56　　　　  4.55　　　　 4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）__________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_________________________________。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（　）

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A．①②③　　  B．②③④⑤　　   C．①③⑤　　    D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代至70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。

向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入H₂O₂，溶液的红色褪去，有人认为是因为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色；有人认为H₂O₂显酸性，将NaOH中和使溶液显中性，从而溶液褪色。你如何用实验证明哪种观点正确。

据报道，美国科学家卡尔×克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN三键，则“N₅”分子碎片所带电荷是________，写出它的电子式：___________________。

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n )为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n )的关系见下表。

试简要回答下列问题：

m-n　　　　　　 0 　　　　   1　　　　　　 2　　　　　　 3

含氧酸强度　　 弱酸　　　　  中强　　　　  强　　　　    很强

0实例　　　　  HclO 　　　　 H₃PO₄　　    HNO₃　　      HClO₄

（1）按此规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为________________。

（2）按此规则判断碳酸应属于________________酸。与通常认为的碳酸的强度是否一致？