在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

已知：＞，则该反应是________热反应．

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是________．

用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________．

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最多的金属元素，G是气体，J是磁性材料，A可做颜料．根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________　I________

(2)在周期表中的位置________．

(3)反应①的离子方程式是____________________________

(4)反应②的化学方程式是____________________________

(5)F与过量的CO₂反应的离子方程式是________________

对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)．

(1)该反应的正反应方向是一个________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是________．

(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x________y(填“＜、＞或＝”)．

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将SO₂和O₂混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．(有几段填几段)

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)．10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO₃的物质的量

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________

(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－1 160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48 L　CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为________kJ．

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)．

(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol．

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示．则T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)________T₂，该反应的正反应的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)________0．

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol．

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．