现有下列十种物质：

①H₂

②铝

③CaO

④CO₂

⑤H₂SO₄

⑥Ba(OH)₂

⑦红褐色的氢氧化铁液体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al₂(SO₄)₃

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为________．

(3)⑩在水中的电离方程式为________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO₄^2－的物质的量浓度为________．

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．请回答：

(1)写化学式：丙________　E________

(2)写出反应⑥的化学反应方程式：________．

(3)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________．

(4)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)________．

(5)将8 g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100 mL　3.5 mol·L^－1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为________；若同体积的气体D通入100 mL　2.5 mol·L^－1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________，其Y分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子．

(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________

(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g　W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式________

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为________．

(5)在10升的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol　C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC₂的转化率为________．

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是________．

(2)写出上述流程中X物质的化学式________．

(3)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是________．

(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．(填字母编号)

(a)增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b)使NaHCO₃更多地析出

(c)使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体．A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120．

(1)写出A、B的化学式

A________　B________

(2)写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应③的化学方程式________

反应⑤的离子方程式________

(3)写出反应①所使用设备的名称________

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________．从以上事实可知，ClO^－、I_2．SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________．

奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”．下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4．根据以上信息回答下列问题：

(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式________．

(2)D的化学式是________，E分子中含有________键和________键．

(3)B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为________，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为________．

(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为________．

(5)用化学方程式表示C的另一种用途________．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．

(1)W的原子结构示意图为________．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是________(举一例)．

(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75％(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为________．用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途________．

(3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为________．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为________．

(4)已知：298 K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol　Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol　Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ．由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为________．

置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

(1)若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为________；

(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：

除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是________；

(3)若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性(KOH溶液)燃料电池反应物时的负极反应式________；

(4)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为________．

已知：(苯胺，易被氧化)某芳香烃X(C₇H₈)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)．其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物．

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：H________　G________．

(2)写出反应④的反应类型________．

(3)写出反应⑤的化学方程式________

(4)有多种同分异构体：

①其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能有________．

A．醇羟基

B．醛基

C．酯基

D．羧酸

②在它的多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意一种的结构简式________．