X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：

(1)写出：W的原子结构示意图________，R离子的电子式________，Y在周期表中的位置________．

(2)X、Y、Z三种元素形成的化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________．

(3)Z在Y单质中燃烧的产物电子式为________，其中含有的化学键类型为________．

(4)Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为________．

(5)W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为________；

(5)反应④的离子方程式为________．

DAP－A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高．因此，适于大规模生产食品、酒类、洗条剂等包装纸盒．这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)在①～④的反应中属取代反应的是________．

(2)写出反应②的化学方式________

(3)写出反应⑤的化学方程式________

(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是________和________．

已知H₂B为二元弱酸，请回答下列问题：

(1)①Na₂B溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

②若升高Na₂B溶液的温度，则c(HB^－)和c(B²－)比值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是________．

A．C(H⁺)·C(OH^－)＝1×10^－14

B．pH＞7

C．C(OH^－)＝2C(H₂B)＋C(HB^－)＋C(H⁺)

D．C(HB^－)＜0.1 mol/L

(3)某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．

①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：________．

②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c(Fe²⁺)为：________mol/L(保留小数点后1位)．

③根据图像，下列说法正确的是：________．

A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点

C．d点无FeB沉淀生成

D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：________．

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式________．

(3)已知：NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝－a kJ·mol^－1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________．

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸

②醋酸

③氢氧化钠

④氯化铵

⑤醋酸铵

⑥硫酸铵

⑦硫酸氢铵

⑧氨水

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________

(1)CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________．

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区．

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺．配位体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物晶体的熔点比干冰________(填写“高”或“低”)，原因是________．

(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是________

A．

B．CH₄

C．CH₂＝CHCH₃

D．CH₃CH₂C≡CH

E．CH₃CH₃

(2)与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为________、________(各写1种)

(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________；

(二)下列是部分金属元素的电离能

(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为________．

(5)CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式________，与同一个Cl^－相连的Cu⁺有________个．

吉非罗齐是一种降血脂药物，有人以A、B为初始物质，设计了如下合成路线，其中A是一种芳香烃．

已知：

请回答：

(1)A的名称是________．

(2)下列关于F的化学性质的说法中正确的是________(填选项字母)．

a．与浓硫酸共热可以发生消去反应

b．与小苏打溶液反应可放出气体

c．与NaOH溶液反应时，1 mol　F最多可消耗2 mol　NaOH

(3)反应④的反应类型是________．

(4)E有多种同分异构体，其中分子结构中含有“－CH₂－CH₂－CH₂－OH”和“－COOH”结构的同分异构体有________种(不包括E本身)，请任写其中两种物质的结构简式：________．

(5)完成下列化学方程式：

反应①________

反应④________

实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl(浓)＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O试回答下列问题：

(1)该反应中________是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．写出该反应的离子方程式________．

(2)若用下图装置收集氯气，气体应从________口进入．

(3)氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式________，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为________．