请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比例k(质量比)生成的产品．理论上k＝________(要求写出计算表达式和结果)．

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水中过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃，②HCl(盐酸)，③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)．

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X，Y分别是________，________(填化学式)，分析并比较图中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小________．

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：________．

负极：________．

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)：________、________．

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂，Fe₂O₃，MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为________．

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为________．

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)．

(4)滤液E，K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________．

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

Ⅰ．下图为向25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

(1)B点溶液呈中性，此时a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)．若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)．

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________．(选填字母)

滴定终点时的现象为：________

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是________

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一．根据所学内容，试回答下列问题：

(5)滴定管精确度较高，可读至________mL．准确量取KMnO₄溶液可用________式滴定管．

(6)滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度________(填偏高、偏低、不变．下同)；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度________

(1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH^－)＝10^－9 mol/L，则该温度下水的离子积K_w＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为________．

该温度下，将100 mL　0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100 mL　0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H₂SO₄的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H⁺)＝________．

(3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10^－4 mol/L的三元酸H₃B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H₃B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第________族．

(2)下图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：________，理由是：________．

(3)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

①₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为________．

②金属钛的堆积方式是________．

③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向．钛合金在物质分类中属于________(填“混合物”或“化合物”)．

④在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，则它的化学式是________．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填名称)，W在周期表中的位置________．

(2)X与Y形成化合物的电子式为________，X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．

(3)①写出实验室制备YX₃的化学方程式：________，②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2 mol　YX₃气体时放出92.4 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．则A的名称是________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

则B的化学式为________．

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

(1)Q元素在元素周期表中的位置________，E元素原子结构示意图为________

(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________．

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，其MD₂分子的结构式：________．

(4)用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：________；元素G、H的金属性强弱：________．

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

(1)化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱表明C分子中有4种不同化学环境的氢，则C的结构简式为________．

(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为________，D具有的官能团名称是________．

(3)反应①的化学方程式是________．

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是________．

(5)E可能的结构简式是________．